gefüllter Luftballon und Volumen eines Mols Gas

Llecter · Anmeldungsdatum: 31.05.2005 Beiträge: 12

Hallo, ich habe mal wieder einige Aufgaben bekommen, wovon ich bei zweien gerne eure Hilfe in Anspruch nehmen würde:

1. Alltagsbeobachtung
Kinderluftballons können mit Leuchtgas(Stadtgas) gefüllt werden. Warum werden sie nach kurzer Zeit schwerer und steigen nicht mehr auf.

2. Welches Volumen beansprucht ein Mol eines Gases bei Normaldruck? (1013hPa, T=273.15K)

Zur 2ten, ich hab da angefangen mit der Formel p*V=n*Rm*T,
aber irgendwie hab ich da nen Denkfehler drin. V suche ich, p, Rm und T sind bekannt, nur n macht mir Probleme, muss ich dazu nicht das Atomgewicht des Gases kennen um n auszurechnen? Wo liegt der Denkfehler?
Oder gehe ich einfach von einer völlig falschen Formel aus?
Wir müssen diese Aufgabe berechnen, und nicht den Wert aus einer Tabelle nehmen, wäre zwar schön, aber leider Buschmann

Wäre schön wenn ihr mir irgendwie helfen könntet! Danke smile

Juchu, ich hab meinen Denkfehler bei der der 2 gefunden, n wird ja in maol angegeben, nix mit Gramm, da war ich am völlig falschen Pfad!
Wäre nett wenn mir jemand noch einen Tipp mit der ! geben kömnnte, danke!

Llecter · Anmeldungsdatum: 31.05.2005 Beiträge: 12

Keiner da der ne Idee hat? geschockt

Passepartout · Anmeldungsdatum: 02.06.2005 Beiträge: 172 Wohnort: Lausanne

Vielleicht, weil es kein idealer Lulftballon ist und allmählich eine Diffusion des Gase mit der Außenluft stattfindet.

Irgendwann wird die Konzentration des Gases so gering, dass es nicht mehr ausreicht, den Luftballon nach oben steigen zu lassen, und dann irgendwann reicht es nicht mal mehr zu schweben, und den Rest erledigt die Schwerkraft.
Reine Vermutung.

Bei 2) hast Deinen Fehler richtig erkannt, nur zu Kontrolle das Volumen sind 22,4 dm^3

Gruß,
Michael

Gast

Hä, was soll das mit der zweiten Aufgabe.

Ist klar rechnest du das über die allgemeine Gasgleichung aus.
p ist der standarddruck 1,013*10^5 Pa, n hast du auch ist 1mol, T ist die Standardtemperatur 298,15K und R ist die Gaskonstante 8,3145 J/mol*K.
Setzt du alle Werte ein und löst nach V auf ergibt sich das Volumen das 1 mol eines idealen Gases unter Standardbedingungen einnimmt. und das sind 22,4 l/mol!