Entropieänderung berechnen

Lost Traces · Anmeldungsdatum: 12.09.2015 Beiträge: 24

Meine Frage:
Hallo Leute! Ich habe folgende Aufgabe zu lösen, bei der ich nicht weiterkomme: Berechnen Sie allgemein die Entropieänderung eines idealen Gases für eine reversible
Zustandsänderung von einem Zustand (p1, T1) zu einem Zustand (p2, T2). Beachten Sie
bitte: V ist nicht konstant (keine isochore Zustandsänderung)!

Meine Ideen:
Ich habe mir folgendes überlegt: Ich weiß, dass dQ=C*dT+p*dV. Ich könnte also über die ideale Gasgleichung p*V=n*R*T z.B. das p nach V differenzieren, die Gleichung nach dV umformen und in obige Gleichung einsetzen. Allerdings weiß ich allerdings nicht, ob dieser Ansatz im Geringsten stimmt und - falls ja - sind ja in der Gasgleichung sowohl p als auch T von V abhängig, dh. ich müsste die Produktregel beim Differenzieren anwenden, oder? Könnte mir da vielleicht jemand einen Tipp geben? Bitte smile

schnudl · Moderator Anmeldungsdatum: 15.11.2005 Beiträge: 6979 Wohnort: Wien

Wegen

ist das (totale) Differential

Reicht dir das nicht aus, um

zu integrieren? Ich hab das jetzt nur ganz kurz überflogen, aber ich sehe keinen Grund, warum es sich hier spießen sollte...

Lost Traces · Anmeldungsdatum: 12.09.2015 Beiträge: 24

Dh. wenn ich diesen Ansatz zu Ende führe, das dV in der Formel ersetze, umforme und integriere, komme ich schließlich auf die Endformel

Delta S = (Cv+n*R)*ln (T2/T1) - n*R*ln (p2/p1). Stimmt das?

Ich hatte eigentlich keine Schwierigkeiten wegen des Integrals bzw. Differentials, sondern habe meine Frage hier online gestellt, weil ich nicht wusste, ob dieser Ansatz überhaupt der richtige ist. (habe nämlich zur der Aufgabe keine Lösung angegeben)

Jedenfalls vielen Dank für deine Hilfe smile

schnudl · Moderator Anmeldungsdatum: 15.11.2005 Beiträge: 6979 Wohnort: Wien

ich würde sagen, das muss stimmen Thumbs up!

Lost Traces · Anmeldungsdatum: 12.09.2015 Beiträge: 24

Sehr schön, nochmals vielen Dank Augenzwinkern