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Van der Waals Gleichung-->Behälterdruck
 
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localhost
Gast





Beitrag localhost Verfasst am: 30. Jul 2011 11:58    Titel: Van der Waals Gleichung-->Behälterdruck Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Wie viel Druck hat ein 6 Liter Behälter, in dem 1800 Liter Luft sind?

Ansatz mit der Van der Waals Gleichung(wenn ich da richtig liege), aber irgendwie bekomm ich negativen Druck, was ja irgendwie unrealistisch ist.

Meine Ideen:

Universelle Gaskonstante für Luft ist 287,058 J/KG*K
Als Temperatur nehmen wir 293 Kelvin an
V als molares Volumen

a und b gegeben für Luft als 135,8 und 0,0364
R als Universelle Gaskonstante für Luft beträgt 287,058
und alles zusammen:

ergibt -20535041384...und jetzt?
Rmn



Anmeldungsdatum: 26.01.2010
Beiträge: 473

Beitrag Rmn Verfasst am: 30. Jul 2011 15:38    Titel: Antworten mit Zitat

Schau dir genauer Einheiten von a und b an.
Niels90



Anmeldungsdatum: 02.07.2011
Beiträge: 280

Beitrag Niels90 Verfasst am: 30. Jul 2011 16:10    Titel: Antworten mit Zitat

War das so vorgegeben, dass ihr mit der Van-der-Waals Gleichung rechnen müsst?
localhost
Gast





Beitrag localhost Verfasst am: 30. Jul 2011 17:02    Titel: Antworten mit Zitat

Nein, es ist nicht vorgegeben wie das zu rechnen ist.
a ist in kPa*dm⁶/mol² und b in dm³/mol aber deswegen dürfte ja nicht das ergebnis negativ sein?
Rmn



Anmeldungsdatum: 26.01.2010
Beiträge: 473

Beitrag Rmn Verfasst am: 30. Jul 2011 17:21    Titel: Antworten mit Zitat

Doch, das wird schon dran liegen.
Niels90



Anmeldungsdatum: 02.07.2011
Beiträge: 280

Beitrag Niels90 Verfasst am: 30. Jul 2011 17:25    Titel: Antworten mit Zitat

Naja also wenn es nicht vorgegeben ist warum rechnest du dann nicht einfach mit:

localhost
Gast





Beitrag localhost Verfasst am: 30. Jul 2011 23:02    Titel: Antworten mit Zitat

ahja. Aber ich verstehs net...woran liegts?
und mit der einfachen will ichs net rechnen, da ich auch höhere Drücke ausrechnen möchte und es dann nimmmer passt...
Chillosaurus



Anmeldungsdatum: 07.08.2010
Beiträge: 2440

Beitrag Chillosaurus Verfasst am: 31. Jul 2011 10:49    Titel: Antworten mit Zitat

localhost hat Folgendes geschrieben:
ahja. Aber ich verstehs net...woran liegts?
[...].
Hat dir Rmn schon gesagt!
Niels90



Anmeldungsdatum: 02.07.2011
Beiträge: 280

Beitrag Niels90 Verfasst am: 31. Jul 2011 10:57    Titel: Antworten mit Zitat

Schau dir nochmal genau die Einheiten an!
localhost
Gast





Beitrag localhost Verfasst am: 09. Aug 2011 13:59    Titel: Antworten mit Zitat


ist das so richtig? weil so kann ich sie nicht auflösen. Vermutlich liegt dann hier mein Problem. Vorerst.
Niels90



Anmeldungsdatum: 02.07.2011
Beiträge: 280

Beitrag Niels90 Verfasst am: 09. Aug 2011 20:40    Titel: Antworten mit Zitat

Versuche einfach alle Volumeneinheiten in m³ umzurechnen. Darin liegt hier der Schlüssel zum Erfolg.
localhost
Gast





Beitrag localhost Verfasst am: 10. Aug 2011 19:27    Titel: Antworten mit Zitat

Meint also ergebnis durch -999,9? bin ich dann richtig?
Macht umgerechnet 205 Bar. Find ich ein bisl wenig. Wenn ich das überschlage(6 Liter * 205 Bar sind 1203 Liter) passt das kaum! Trotzdem richtig?
Niels90



Anmeldungsdatum: 02.07.2011
Beiträge: 280

Beitrag Niels90 Verfasst am: 10. Aug 2011 19:46    Titel: Antworten mit Zitat

Ich versteh grad nicht so recht was du mir sagen willst. Du musst die Einheiten von a und b "anpassen". Einfach von z.B. dm in m oder dm² in m² umrechnen.
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