Verbrennungsenthalpie berechnen

spider10 · Anmeldungsdatum: 12.01.2011 Beiträge: 12

Hallo, hab folgende Aufgabe: 0,5l Wasser (25°C) sollen unter Normaldruck zum Kochen gebracht werden. Die Verbrennungsenthalpie von Butan beträgt -2877 kJ/mol. Wie viel Gramm Butan müssen mindestens verbrannt werden? (Wärmeverluste vernachlässigen) cp (Wasser)= 4,184Jg^-1K^-1

Ich hab sie so gelöst:
dQ= c*m*dT
-2877*10^-3J/(4,184Jg^-1K^-1*75K) = m => m=9168,26g

Stimmt diese Rechnung?

magician4 · Anmeldungsdatum: 03.06.2010 Beiträge: 914

nein, die rechnung stimmt nicht ( wie auch schon eine simple plausibilitaetsbetrachtung dir gezeigt haette: man braucht nicht ~ 10 kg butan-gas, also eine komplette camping-gasflasche, um nen halben liter wasser zum kochen zu bringen)

zwei fehler:
- du hast -2877 kJ/mol mit -2877*10^-3J/mol "uebersetzt", zehn hoch plus drei waere richtig gewesen
- die angabe -2877 kJ/mol kannst du nicht einfach in "pro gramm" ummuenzen, ohne den entsprechenden umrechnungsfaktor 1 mol = 58.12 g (fuer butan) zu benutzen

gruss

ingo

spider10 · Anmeldungsdatum: 12.01.2011 Beiträge: 12

Upps.

Ich hab jetzt die -2877*10^3J : die 58 g geteilt und dann so gerechnet:
-49603,45 J / (4,184 J g^-1 K^-1 * 75K) => 158,07 g, ein besseres Ergebnis von der Logik her Big Laugh

Könnte das jetzt stimmen?

magician4 · Anmeldungsdatum: 03.06.2010 Beiträge: 914