Satz von Kirchhoff

frage1 · Anmeldungsdatum: 20.02.2021 Beiträge: 569 Wohnort: bayern

Hallo an alle!

Könnt ihr mir bitte erklären, wie ich hier richtig rechnen muss. Mein Ergebnis stimmt mit der Lösung nicht überein. Laut der Lösung kommt als Ergebnis für die Reaktionsenthalpie –124,96 kJ/mol. Kann es sein, dass die Lösung falsch ist? Denn ich kann mir nicht erklären, warum meine Rechnung falsch sein sollte. Hab ich nen Denkfehler?
Könnt ihr mich bitte korrigieren? Ich komme allein nicht auf den richtigen Weg.

Es handelt sich hierbei um die folgende Aufgabe:

Wie groß ist die Reaktionsenthalpie drH für die Reaktion:

SO2 + 1/2 O2 —> SO3

a) bei Standardbedingungen (T=298 K)
b) bei einer Temperatur von 600 C

a) habe ich richtig gelöst. Als Lösung kommt -96 KJ/mol raus.
b) Als Lösung kommt bei b) deltaH= - 124, 96 KJ/mol

Molare Standardbildungsenthalpien und molare spezifische Wärmen habe ich zusammen mit meinem Rechenweg unten hochgeladen.

Kirchhoff · Anmeldungsdatum: 28.03.2013 Beiträge: 6

b) Als Lösung kommt bei b) deltaH= - 124, 96 KJ/mol[/quote]Diese Angaben können schon mal nicht stimmen, da die Einheit KJ/mol = Kelvin Joule pro mol falsch ist. Deine Lösungen kann ich auf meinem Bildschirm leider nicht lesbar abbilden - wenn Du die Taste f(x) drückst, hast Du einen prima Editor für diese Formeln.

Nobby1 · Anmeldungsdatum: 19.08.2019 Beiträge: 1549

frage1 · Anmeldungsdatum: 20.02.2021 Beiträge: 569 Wohnort: bayern

Kirchhoff, vielen vielen Dank für deine Antwort!
Ich lade meine Rechnung erneut hoch, vllt. Ist die Qualität jetzt besser
Und sry, das soll ein kleines k sein wie s auch Nobby erwähnt hat.

Also generell versteh´ich nicht, was ich hier falsch mache.. Mein Ergebnis stimmt mit der Lösung nicht überein..

Nobby1 · Anmeldungsdatum: 19.08.2019 Beiträge: 1549

Wo kommen die Werte von Δa und Δb her. Lösung des Integrals?
Δb mit Δc verwechselt.

Unter dem Inteagral muss Δa + ΔbT stehen.

frage1 · Anmeldungsdatum: 20.02.2021 Beiträge: 569 Wohnort: bayern

Stimmt Nobby, das habe ich falsch angeschrieben, aber richtig gerechnet hab ich´s ja, oder? Ich hab da schon integriert und die Grenzen eingesetzt. EIgentlich sollte das Ergebnis so stimmen?

Nobby1 · Anmeldungsdatum: 19.08.2019 Beiträge: 1549

Wo kommen bei Dir die - 124, 96 kJ/mol raus?

frage1 · Anmeldungsdatum: 20.02.2021 Beiträge: 569 Wohnort: bayern

Nirgends, aber wieso kommt bei mir nicht -124,96 kJ/mol? Was mach ich da falsch?

Nobby1 · Anmeldungsdatum: 19.08.2019 Beiträge: 1549

Ich habe es doch geschrieben, das Du Δb mit Δc verwechselt hast.
Δc = 0. Also gibt es den Term nicht.

Wo kommen die Zahlen von Δa her?

Du must Δa +ΔbT integrieren.

frage1 · Anmeldungsdatum: 20.02.2021 Beiträge: 569 Wohnort: bayern

Ich hab da nen Rechenfehler gemacht, sorry
d a ist die differenz der Cp,m -Werte
Richtig wäre : delta a= 12,65 - 51,0 - 31,5= -69,85

Cp,m(SO2)= 51,0 J/mol K
(Cp,m(SO3)) =( 12,65 + 6,4*10^-3 K^-1 T) J( mol K)
Cp,m (O2)= 31,5 J/mol K

[b]

Wenn ich das ganze berechne, kommt wieder was anderes raus und zwar: -134,01 kJ/mol

In der VO wurde erwähnt, dass wir immer die Differenz bilden müssen.

Edit: Nobby, in den Lösungen haben sie die Aufgabe folgendermaßen gerechnet
-96 + (-54,1 T + 6,4 *10^-3/2 *T^2
Aber wie ist man auf -54,1 gekommen?

Ich komm´echt nicht klar…

frage1 · Anmeldungsdatum: 20.02.2021 Beiträge: 569 Wohnort: bayern

Okay, ich habs. Ich weiß wie man auf die Lösung gekommen ist.
Ich poste gleich die Rechnung hoch, damit du die Rechnung auch nachvollziehen kannst. hab dich zu sehr verwirrt glaube ich Hammer