Molekülanzahl berechnen und Dichte

häschen 1309 · Anmeldungsdatum: 27.09.2012 Beiträge: 1

Meine Frage:
Hey,

Aufgabe:

Eine mit Sauerstoff gefüllter Behälter ( V= 6l) werde auf einen Enddruck von 10^-3 Pascal evakuiert. Die Raumtemperatur betrage 22°C. Wie viele Sauerstoffmoleküle befinden sich im Behälter und welche Dichte besitzt dann das Gas?

Meine Ideen:
ich schätze für euch ist diese Aufgabe ziemlich einfach, aber ich stehe irgendwie aufm Schlauch und finde keinen Ansatz.

T1=T2 , da ja die Temperatur gleich bleibt
p1= 10^-3 Pa
p2= 101300 Pa ( Außendruck)

V2= v1*(P1/P2)

Kann ich die Formel benutzen? Dann kommt aber eine viel zu kleine Zahl für das Volumen raus.

Ich hoffe ihr könnt mir helfen

Rmn · Anmeldungsdatum: 26.01.2010 Beiträge: 473

Ich gehe davon aus, dass dir die Gleichung

bekannt ist?

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Oder aus der physikalischen Chemie p V = n R T mit der Stoffmenge n = m / M, woraus sich zwanglos die Dichte m / V beziehungsweise Teilchenzahl N = n N_A ergibt. M molare Masse, N_A Avogadrozahl.
Bei der Temperatur aufpassen: T in Kelvin.

häschen1309h · Gast

Wenn ich jetzt aber die Werte einsetzte bekomme ich ja N raus. Ist N dann die Anzahl der Sauerstoffmoleküle? Muss ich das dann mal 2 rechen oder noch irgendwas mit der Avogadro Zahl machen`?

p= 10^-3 Pa
T=295 K
V = 6 L
Kb= 1,38*10^-23 J/K

Als Ergebnis kommt dann bei mir raus 1,47.. . Muss ich noch irgendwas mit den einheiten beachten?

magician4 · Anmeldungsdatum: 03.06.2010 Beiträge: 914

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Hallo magician4!

Was hast Du eigentlich gegen meinen Freund Avogadro?!?

mfG