Zustandsgleichung idealer Gase

kuchiii · Anmeldungsdatum: 18.01.2017 Beiträge: 1

Meine Frage:
Eine Druckflasche enthält komprimiertes Gas unter einem Druck von 35 bar und einer Temperatur von 20°C. Auf welchen Wert fällt der Druck des Gases, wenn die Hälfte des Gases abgelassen wird und die Temperatur dabei auf 10°C fällt?

Meine Ideen:
Man muss den Druck in Pascal umwandeln und die Grad in Kelvin. n wird als das Gas beschrieben.

Formel: p*V = n*R*T = N*kb*T

R= 8,315 J/mol
kb= 1,386* 10^(-23) J/K
N= 6,022*10^(23)

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Willkommen im Forum kuchiii!

Bei dieser Geschichte sollte man zuerst über eine passende Beschreibung des Vorgangs respektive die Zustandsänderung eines thermodynamischen System nachdenken. Mein Vorschlag wäre die Betrachtung der verbleibenden Restmenge - so, als ob diese ein extra Gas wäre:

.

Zu beachten:
-

(Restmenge),
-

nur der ursprüngliche Partialdruck der Restmenge ...,
- oft ist der Überdruck gemeint - wird hier vermutlich ignoriert,
- T in Kelvin.