Gleichgewichtsdruck zweier idealer Gase.

pbk · Anmeldungsdatum: 06.04.2011 Beiträge: 10

Aufgabe:
Ein Behälter A enthalte ein ideales Gas bei einem Druck von 4,0*10^5 Pa
und einer Temperatur von 300K.

Ein Behälter B enthalte ein ideales Gas bei einem Druck von 1,0*10^5 Pa und 400K.

Das Volumen des Behälters B ist 4 mal so groß wie das von Behälter A.
Beide Behälter sind über ein Ventil miteinander verbunden. Wird es entspannt vermischen sich die Gase.
Die Temperatur in beiden Behältern wird konstant gehalten.
Welcher Gesamtdruck ergibt sich?

Ansatz:
Also es sind zwei ideale Gase somit gilt schonmal pV=nRT
Geht das Ventil auf expandiert das Gas mit dem höheren Druck gegen das Gas mit dem niedrigeren Druck.
Es kann soviel Gas von A nach B Strömen bis das Volumen und der Druck von B gleich der Temperatur von B sind.
Also strömt Va nach Vb dabei steigt pB und pA fällt.
somit 1/Va = Vb und 1/pA = pB
Die Temperaturen bleiben Konstant
Also Ta und Tb konstant..
wie bring ich das jetzt in eine Formel?
grübelnd

pbk · Anmeldungsdatum: 06.04.2011 Beiträge: 10

Also ich bin glaub ich ein wenig weiter:

Das Volumen der Behälter bleibt Konstant.

Von daher ist Va= nRTa / pa
und Vb = nRTb / pb =4*Va

4*Tb/pb = Ta/ pa

nR kürzt sich raus.

ich suche jetzt den Enddruck der für beide gleich ist.

Das Verhältnis ist also gegeben durch Einsetzen von delta p.

4*Tb/(pb(Ende)-pb(Anfang)) = Ta / (pb(Ende)-pa(Anfang))

ist das soweit richtig?

magician4 · Anmeldungsdatum: 03.06.2010 Beiträge: 914

pbk · Anmeldungsdatum: 06.04.2011 Beiträge: 10

Danke Ingo!
smile

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

magician4 · Anmeldungsdatum: 03.06.2010 Beiträge: 914

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Guten Morgen magician4,

ich kann leider nichts Konstruktives beitragen; auch nach Sichtung eines guten Buches.
Deine Lösung entspricht natürlich der Fragestellung!

mfG