Phasenübergang Eis, Wasser

dipps · Anmeldungsdatum: 14.07.2011 Beiträge: 2

Meine Frage:
Berechnen Sie wie sich der Schmelz´punkt von Eis bei einem Druck von 1520Torr gegenüber den Normalbedingungen verändert, wenn die spezifische Volumina von Eis 1,09*10^-3 m^3/kg und von Wasser 10^-3 m^3/kg betragen und die Schmelzwärme des Eises mit 333,2 kJ/kg angesetzt wird

Meine Ideen:
Meine erste Idee war die Gleichung von Clausius-Clapeyron zu nutzen. (Nebenbei: gilt die eigentlich für jeden Phasenübergang?) Allerdings wird ja hier schon bei der Herleitung gesagt das ein Volumen gegenüber dem anderen vernachlässigt wird. also eher Sinnlos.

Also versuche ich es über die Potentiale. Ich hab gehört das Gibbs freie Energie für Phasenübergange gut geeignet ist (ist ja immerhin auch abhängig von dp und dT, also scheint es hier auch Sinn zu haben)
Aber wie wende ich das an? Ich weiß dG(eis)=dG(wasser)
also:

dipps2 · Gast

Ich weiß nicht warum das nciht funktioniert hat. Hier noch mal (ohne latex)

Eis: dG=Vdp-Sdt
dG=Vdp-Cp*dT

dG/m=roh(eis)*dP -Cp/m*dT-Q/m*dT

Wasser: dG/m=roh(wasser)*dP-Cp/m*dT

GvC · Anmeldungsdatum: 07.05.2009 Beiträge: 14861

dipps · Anmeldungsdatum: 14.07.2011 Beiträge: 2

Ich habe den editor benutzt ;-) Wie auch immer, Hat jemand eine Antwort auf die Frage?