Definition Spezifische Schmelzwärme

Mudi · Anmeldungsdatum: 01.01.2008 Beiträge: 68

Ich muss eine schrift. Arbeit abgeben
da gibt es eine Frage wo ich die Defintion der Spezi. Schmelzwärme definieren soll xD

also ich habs so geschrieben und is des so ok? hab ich etw. falsch definiert?

Die spezifische Schmelzwärme ist die Energie die man braucht, um den Aggregatzustand von fest in flüssig zu zuführen. Beim schmelzen werden die Moleküle von einem stoff befreit. Für Wasser und Eis beträgt die Energie ca- 340 kJ/kg. Ein typischer Fall ist die Verwandlung von Eis in Wasser.

könnte man noch was hinzufügen?

danke! Prost

lg

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Prima

Ich finde, das hast du ziemlich gut verstanden smile

Magst du damit gleich mal sagen, wieviel Energie man braucht, um 100 g Eis zu schmelzen? (Das kannst du dann nämlich gleich in der Aufgabe nebenan
http://www.physikerboard.de/topic,10344,-aufgabe-zur-mischungstemperatur-%5B%21%21%21mischungstemperatur-auf%5D.html#63603
verwenden Augenzwinkern

)

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Die spezifische Schmelzwärme sagt uns sogar, wieviel Energie man zum Schmelzen braucht.

Magst du nochmal so ausführlich wie möglich, und am liebsten ganz mit deinen eigenen Worten sagen, was die Angabe 340 kJ/kg für das Schmelzen von Eis bedeuten soll?

Mudi · Anmeldungsdatum: 01.01.2008 Beiträge: 68

hmmm...ok ich vermut jetzt mal
ich glaub das ist die enrgie im eis oder dei enegie die zugeführt wird smile

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Ja, da geht es um die Energie, die dem Eis zugeführt wird, damit es schmilzt. Aber was bedeutet die Zahlenangabe und die Einheit dabei in den 340 kJ/kg ?

Wir haben ja das Ziel herauszufinden, wie man Fragen beantwortet wie zum Beispiel:

* Wieviel Energie braucht man, um 1 kg Eis zu schmelzen?
* Wieviel Energie braucht man, um 2 kg Eis zu schmelzen?
* Wieviel Energie braucht man, um 100 g Eis zu schmelzen?

Mudi · Anmeldungsdatum: 01.01.2008 Beiträge: 68

keine ahnung grübelnd

vielleicht die menge der energie

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Ja, und zwar sind 340 kJ die Menge Energie, die man braucht, um ... ?

Tipp: Welche Information gibt dir das /kg (= "pro Kilogramm"), das hinter den 340 kJ im Wert für die spezifische Schmelzenergie für Eis 340 kJ/kg steht?

Mudi · Anmeldungsdatum: 01.01.2008 Beiträge: 68

...um das eis zu schmelzen? grübelnd

hat es vllt auch etwas mit der zeit tun?

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Mudi · Anmeldungsdatum: 01.01.2008 Beiträge: 68

ähm...kilo joule und kilogramm

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Was davon gibt das Gewicht der Masse an, die mit den 340 kJ geschmolzen wird?

Mudi · Anmeldungsdatum: 01.01.2008 Beiträge: 68

die 340 Kg

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Ähm, rätst du das gerade einfach nur so ins blaue hinein?

Mudi · Anmeldungsdatum: 01.01.2008 Beiträge: 68

nein. hä warum is das denn falsch?

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Ein Beispiel: Wenn ein Fahrrad mit der Geschwindigkeit von 10 km/h (10 km pro Stunde) fährt, dann legt es 10 Kilometer in einer Stunde zurück, nicht 10 Kilometer in 10 Stunden.

Also Geschwindigkeit 10 km/h bedeutet:

In 1 Stunde legt das Fahrrad 10 km zurück
In 2 Stunden legt es 20 km zurück,
und in 10 Stunden legt es 100 km zurück

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Die spezifische Wärmekapazität von Eis sagt, dass man rund 340 kJ/kg benötigt, um Eis zu schmelzen. Das heißt,

Um 1 kg Eis zu schmelzen, braucht man 340 kJ
Um 2 kg Eis zu schmelzen, braucht man 680 kJ
Um 10 kg Eis zu schmelzen, braucht man 3400 kJ.

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Preisfrage: Wieviel kJ an Energie braucht man also, um 100 g Eis zu schmelzen?

Mudi · Anmeldungsdatum: 01.01.2008 Beiträge: 68

asoooooooo

also braucht man 34 KJ um 100 g eis zu schmelzen Prost

oder?

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Einverstanden smile

Magst du dir dieses Ergebnis merken und mit in den anderen Thread hinübernehmen?

Mudi · Anmeldungsdatum: 01.01.2008 Beiträge: 68