Van der Waals- Gleichung

frage1 · Anmeldungsdatum: 20.02.2021 Beiträge: 321 Wohnort: bayern

Hallo an alle!

Es geht hier um die folgende Aufgabe: Eine 10 Liter Gasflasche ist mit CO2 gefüllt. Bei T=300 K wird ein Druck von p1=54,2 bar gemessen.

a) Würde man diese Gasmenge bei sehr hohen Temperaturen in einem Zylinder mit Kolben komprimieren, würde der Druck bei einem Volumen von 0,792 dm^3 asymptotisch gegen unendlich gehen,

b) Schätze anhand der Zustandsgleichung für ein ideales Gas das Gewicht des vorhandenen CO2 ab.

c) Erhitzt man das Gas auf T2=700 O so beobachtet man eine Druck von p2= 120,5 bar. Berechne anhand der Van der Waals Gleichung die exakte Menge an CO2

Ich hab an sich die Aufgabe verstanden. Nur weiß ich nicht, welche Zahlen ich in die Gleichung einsetzen soll. Ich hab´zwar auf a und b richtig umgeformt, aber die Werte habe ich falsch in die Gleichung eingesetzt, glaube ich. Was muss ich für p V und T einsetzen? Als Lösung kommt für b= 3,71*10^-5 m3/mol,
für a= 0,422 Pam6/mol2

Ich komm aber nicht auf diese Werte, obwohl ich die Gleichung richtig umgeformt habe. Was soll ich für n, V, p einsetzen?

Vielleicht könnt ihr mir weiterhelfen.

Nils Hoppenstedt · Anmeldungsdatum: 08.01.2020 Beiträge: 1652

Hi,

man soll bei c) nicht die Konstanten a und b bestimmen, sondern die Menge an CO2.

Dein Ansatz ist aber trotzdem richtig, nur müsstest du ab der Stelle

nach n auflösen. Hierbei kannst du nach dem Hinweis von Teil a) das Kovolumen n*b durch 0,792 dm^3 ersetzen.

- Nils

frage1 · Anmeldungsdatum: 20.02.2021 Beiträge: 321 Wohnort: bayern

Danke für deine Hilfe. Ich rechne es noch komplett aus und melde mich wieder.
Nochmals danke für deine Antwort