Ideales Gas, isochorer Prozess

Nina1234 · Anmeldungsdatum: 27.11.2020 Beiträge: 33

Meine Frage:
Hallo, ich habe Schwierigkeiten bei einer Aufgabe:

Nach einer Erwärmung von 20°C auf 200°C eines eigentlich geschlossenen Gasbehälters steigt der Druck nur von 10^5 auf 1,2*10^5 Pa (isochorer Prozess). Man soll davon ausgehen, dasss es sich um ein ideales Gas handelt.

Frage: Wie viel Prozent der anfangs vorhandenen Moleküle sind durch ein in der Kammer vorhandenes Leck entwichen?

Meine Ideen:
Da es ein isochorer Prozess ist ist V=const, als p/T=const.

Leider weiß ich nicht welche Formeln ich noch brauche und wie ich vorgehen soll

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6200

p/T ist hier nicht konstant, da die Anzahl Moleküle nicht konstant ist.

Verwende die Zutandsgleichung für ideale Gase,

p1, p2, T1, T2 sind gegeben und V bleibt konstant. Gesucht ist das Verhältnis N2/N1 der Anzahl Moleküle (bzw. deren prozentuale Abnahme).

Nina1234 · Anmeldungsdatum: 27.11.2020 Beiträge: 33

Ich komme hier auf:

Da V konstant ist könnte ich doch:

War das so gemeint?

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6200

Ja, das Verhältnis ist richtig. Es sind also rund 26% der Moleküle entwichen.

Nina1234 · Anmeldungsdatum: 27.11.2020 Beiträge: 33

Vielen Dank !