Van der Waals Gleichung

ohjet1 · Anmeldungsdatum: 01.05.2019 Beiträge: 59

Hallo

kann mir jemand bitte helfen? Was berechne ich falsch?

(p+a/Vm^2)(Vm-b)=RT
p=RT/(Vm-b)-a/Vm^2

Vm=V/n
N=m/M= 92,4/14= 6,6 mol
Vm=1/6,6= 0,15 l/mol

p= (8,314 J(molK)*500K)/(0,15 l/mol-0,0391L/mol)-(1,39 atm*l^2*mol^2)/(0,15l/mol)^2

p=(4157 J/Mol)/(0,1109 l/mol) -9,26atm
p=4157 J/Mol)/(0,0001109 m^3/mol)-938945 Pa
p=36545275,02 Pa

P.S wie benutzt man den Formeleditor?( wie Kopiert man?)

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 5869

Die molare Masse von molekularem Stickstoff N2 beträgt etwa 28g, nicht 14g. Der Rest sollte dann stimmen.