Entropie beim Abschrecken von Metall in Wasser

PythonF · Anmeldungsdatum: 05.10.2017 Beiträge: 7

Hallo Physik-Freunde,

Ich bearbeite gerade als Prüfungsvorbereitung folgende Aufgabe:

Ein 850 °C heißes und 14 kg schweres Metallstück mit C_M = 0,7 kg/kgK wird in 1000 kg Wasser mit der Tempertur 30 °C und C_W = 4,19 kj/kgK abgeschreckt.

a) Berechne die Temperatur wenn das Gefäß die Wärmekapazität C_B = 20 kJ/K besitzt.
b) Wie groß ist die Entropieänderung beim Mischungsvorgang unter der Annahme, dass es sich bei dem Behälter um ein ideal isoliertes Gefäß handelt.

Mein Ansatz ist folgender:

Für die b) bin ich mir allerdings nicht ganz sicher. Eine Mischungsentropie kann ich ja aufgrund des nicht wirklich vorhandenen Mischungsvorgangs nicht berechnen, oder? Es bleibt also die isobare Energieänderung für das Wasser und für das Metallstück, welche ich wie folgt berechen würde:

Da dies in einem Entropieverlust resultieren würde, kann mein Ergebniss an dieser Stelle nicht stimmen. Ich hätte vermutlich von Beginn an auch besser mit 273,15 K = 0 °C rechnen sollen. Dies dürfte aber eigentlich keinen Einfluss auf den vermutlich falschen Rechenweg haben. Ich würde mich freuen, wenn mir jemand weiter helfen kann.

Liebe Grüße
Fabian

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6202

Ob Du mit °C oder K rechnest, spielt hier keine Rolle, da es immer um Temperaturdifferenzen geht.

Hingegen ist mir Deine Gleichung

PythonF · Anmeldungsdatum: 05.10.2017 Beiträge: 7

Danke für die Antwort smile

Jetzt ergibt es für mich Sinn.

Lg
Fabian