Ideales Gas

techmephysics · Anmeldungsdatum: 06.09.2014 Beiträge: 187

Ein Schlauchboot mit einem Kammervolumen V1 = 1 m³ ist mit Luft gefüllt. Die Luft soll sich wie ein ideales Gas verhalten (M(Luft) = 29 g/mol). In den Kammern beträgt der Druck p1 = 1,8 bar und die Temperatur t1 = 25 °C.

a) Berechnen Sie aus den gegebenen Daten und der allgemeinen Gaskonstanten die spezielle Gaskonstante für Luft.

b) Wie viel Luftmasse ist in den Kammern des Schlauchbootes enthalten?

c) Welcher Druck p2 herrscht in den Kammern, wenn durch Sonneneinstrahlung die Temperatur auf t2 = 65 °C steigt?

Meine Lösung

a) R=286,69 J/(Kg*K)

b) m=2,105 Kg

c) p2=204039,11Pa

kann jemand die Lösung bestätigen?

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

1,8 bar dürfte der Überdruck sein, was Konsequenzen für b) und c) hat.