Ideales Gas

Mairim · Anmeldungsdatum: 19.06.2011 Beiträge: 2

Hallo, vielleicht kann mir ja hier jemand damit weiter helfen...

Wie viel Volumen hat jedes einzelne Teilchen eines idealen Gases zur Verfügung?

1. unter sog. Idealbedingungen ( Druck pnull= 101325 Pa, Temperatur 0° C)
2. bei einem technischen Vakuum von p= 10 hoch -5 Pa (Temperatur =0° C)
3. bei einem extremen Vakuum von p=10 hoch -5 Pa (z.B im Weltraum) Temperatur =0 ° C)

So also mein Ansatz wäre es die universelle Gasgleichung zu verwenden, nur leider hätte ich in dem Fall 2 Unbekannte. pxV= nxRxT... Wobei mir n fehlt...n wäre ja N/NA. Nur fehlt mir in diesem Fall wieder N.

Hat jemand eine Idee dazu?

Vielen Dank schonmal im Vorraus dafür.
LG

Mairim · Anmeldungsdatum: 19.06.2011 Beiträge: 2

Da wäre noch etwas....

Wenn man das Coloumbgesetz anwendet und man hat die Ladung + e für ein H-Proton gegeben. Und zusätzlich bewegt sich noch eine Elekton auf der Kreisbahn um das Proton herum ... Kann man dann einfach für Q1 + 1,6021773x10 hoch -19 C einsetzen und für Q2 -1,6021...x10 hoch -19 C? Sodass nachher in der Formel steht: 1,6021...x(-1,6021)/ r hoch2 ?

liebe Grüße und ich wäre euch sehr dankbar über eine Antwort, obwohl ich mich in der falschen Abteilung sozusagen befinde;-)

fuss · Anmeldungsdatum: 25.05.2010 Beiträge: 519

ich geb mal eine Vermutung zum idealen Gas ab:
Wenn man nach n/V umstellt erhält man die Stoffmenge pro Volumen.
Z.B. 3 mol pro m³.
Mit der Avogadrozahl sind das 3*N_A Teilchen pro m³.
Jetzt könnte gemeint sein, dass man jedem Teilchen einen gleich großen Raumbereich des Kubikmeters zuweist. Ein Teilchen hätte damit 1/(3*N_A) m³ Platz zur Verfügung.

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

fuss · Anmeldungsdatum: 25.05.2010 Beiträge: 519

magician4 · Anmeldungsdatum: 03.06.2010 Beiträge: 914

ich denke mal dass die aufgabe tatsaechlich so einfach gemeint ist, dass man das molvolumen eines idealen gases bei den betrachteten temperaturen / druecken zunaechst berechnet, und dann durch

dividiert.

gruss

ingo