Aufgabe zu Gasen

Körsche · Anmeldungsdatum: 02.07.2007 Beiträge: 5

kann mir jemand bei dieser aufgabe helfen?

Für einen Versuch werden 480cm³ Wasserstoff bei 39°C abgemessen. Der Atmosphärendruck beträgt 1035 mbar, mit einer Waage wird die Masse des Gases zu m = 38,6mg bestimmt.
Wie groß ist die Masse von 1 Liter Wasserstoff bei 0 °C und einem Luftdruck von 1013 hPa?

ich hatte den Ansatz das mit der allgemeinen Gasgesetzformnel zu rechnen...
p1*V1/T1 = p2*V2/T2

nur wie komm ich denn auf die Masse

magneto42 · Anmeldungsdatum: 24.06.2007 Beiträge: 854

Ideale Gasgleichung:

Wofür steht n? Überleg Dir, wie man diese Größe mit der Masse verbinden kann. (Hast Du auch schön °C in Kelvin umgerechnet?)

Körsche · Anmeldungsdatum: 02.07.2007 Beiträge: 5

mh die gleichung versth ich au nich.... wie mach ich das mit n? udn was ist R... ich bin nich gerade der physikprofi.. aber schreib morgen die arbeit O.O ne genauere erklärung wäre nett ^^

magneto42 · Anmeldungsdatum: 24.06.2007 Beiträge: 854

Du schreibst eine Klausur über ideale Gase und die Ideale Gasgleichung ist unbekannt? Seltsam grübelnd

. Erklärung dazu: n steht für die Stoffmenge (Molzahl) und R ist die Gaskonstante. Wenn Du die Gasgleichung anschaust gibt es vier Variablen und R als Konstante. Stelle die Gleichung nach R um. Siehst Du die Ähnlichkeit zu Deiner Gasgesetzformel? Wenn ich Dir jetzt noch verrate, daß die Stoffmenge n proportional zur Masse m ist, müßtest Du Deinen Ansatz erweitern können. Was hast Du raus?