1. Hauptsatz der Thermodynamik

Sofiya · Anmeldungsdatum: 25.07.2021 Beiträge: 1

Meine Frage:
Hallo,
ich muss für einen test folgende aufgabe ausrechnen:
Wie viel beträgt die Zunahme der inneren Energie eines Systems, dem eine Wärmemenge von 20 kJ zugeführt wird und gleichzeitig dessen Volumen bei einem Druck von 1 MPa sich von 10 l auf 8 l verkleinert?
ich habe jetzt nun recherchiert, videos geschaut und 3 mal das kapitel in meinem buch gelesen und verstehe es dennoch nicht. bitte helft mir zu verstehen wie genau das gerechnet wird denn nur wenn ich verstehe wie das genau gerechnet wird kann ich es in meiner klausur vernünftig berechnen.

Meine Ideen:
meine idee war es ja die 1 mpa umzurechnen aber selbst das kriege ich nicht hin weil ich die formeln dafür nicht verstehe

index_razor · Anmeldungsdatum: 14.08.2014 Beiträge: 3259

Was genau verstehst du nicht? Nach dem 1. Hauptsatz ist die Zunahme der inneren Energie gleich der zugeführten Wärme plus der am System geleisteten Arbeit. Die Arbeit bei konstantem Druck ist

. Alle benötigten Größen hast du also vorgegeben.

Soelfiya · Gast

Dankeschön für deine Hilfe. ich hatte nur nicht verstanden was man da jetzt wie einsetzen muss damit es passt

Füsik-Gast · Gast

Gesucht ist die Änderung der inneren Energie U.
Diese ist gegeben durch delta U = Q + W (s.o.).
Und für die Arbeit W hat index_razor ja schon eine Formel gegeben.
Damit hast du die Wärmemenge Q gegeben mit 20 kJ ,Änderung des Volumens und Druck sind ebenfalls gegeben.Jetzt nur noch auf Vorzeichen und Einheiten achten.

Füsik-Gast.