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Aufgabe Kolben
 
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diekleinefee



Anmeldungsdatum: 05.08.2006
Beiträge: 5

Beitrag diekleinefee Verfasst am: 09. Aug 2006 13:01    Titel: Aufgabe Kolben Antworten mit Zitat

hi,
hab ein aufgabe, bei der ich nicht weiß ob ich sie richtig berechnet hab, denn das ergebnis schein ein bisschen hoch zu sein:

ein luftmasse m 1kg, p 1,8bar und t1 20C, welche sich in einem adiabaten zylinder mit verschiebaren kolben befindet, wird über eine heizspirale q 0,1 kwh zugeführt. luft kann als ideales gas betrachtet werden.
cv = 0,719kj/kgK

um welchen weg delta s bewegt sich der koblen d=0,8 m, für den fall dass keine arretierung vorgesehen ist.

habs mir so gedacht:

cvdt = du

du = dq - pdv

(cvdt - dq )/-p = dv v = pi/4 d^2 * s

für v letzteren ausdruck einsetzen und nach s auflösen.
es kommen dann 1,06meter raus.
ist etwas viel oder? was ist falsch an dem ansatz? und wie kann man es anders lösen?

danke schon mal
dermarkus
Administrator


Anmeldungsdatum: 12.01.2006
Beiträge: 14788

Beitrag dermarkus Verfasst am: 09. Aug 2006 13:37    Titel: Antworten mit Zitat

Woher hast du denn deinen Ansatz genommen? Welche Buchstabden waren in deiner Quelle dabei Großbuchstaben, und welche Buchstaben waren Kleinbuchstaben in dieser Formel?

Und hast du schon das gelesen, was ich dir zu deiner anderen Frage geantwortet habe? Wenn du diese Formel so interpretierst und verwendest, wie du das in deinen bisherigen Rechnungen tust, dann hast du in deinem Ansatz die Masse vergessen.
diekleinefee



Anmeldungsdatum: 05.08.2006
Beiträge: 5

Beitrag diekleinefee Verfasst am: 09. Aug 2006 14:00    Titel: Antworten mit Zitat

hi,
also das mit der masse hab ich verstanden. und hab auch das richtige ergebnis für die andre aufgabe herausbekommen. danke nochmal!

den ansatz für diese aufgabe hab ich selber gemacht. aber weiß eben nicht ob der richtig, ist denn das ergebniss is eben sehr hoch und mir ist gesagt worden dass die aufgabe irgendwie via dem idealen gasgesetz lösen muss damit das richtige rauskommt.
meine frage ist eben, wie würde er richtige ansatz aussehen oder ist meiner richtig und es geht via gasgesetz gar nicht.
das mit der mass stellt ja in dieser aufgabe ohnehin kein problem dar weil sie immer 1 ist.

Q ist groß
sonst alles klein
dermarkus
Administrator


Anmeldungsdatum: 12.01.2006
Beiträge: 14788

Beitrag dermarkus Verfasst am: 09. Aug 2006 21:07    Titel: Antworten mit Zitat

diekleinefee hat Folgendes geschrieben:
hi,
also das mit der masse hab ich verstanden. und hab auch das richtige ergebnis für die andre aufgabe herausbekommen. danke nochmal!

Schön smile

Hier in der Aufgabe ist die erste Gleichung ja genau dieselbe wie in der anderen Aufgabe. Wenn du das nutzt, was du dort gelernt hast, nämlich dass der Ansatz



heißen muss, wenn die innere Energie ist und die Temperatur, dann solltest du damit auch hier zum richtigen Ergebnis kommen.

Zitat:

Q ist groß
sonst alles klein

Damit bin ich nicht ganz einverstanden, die übliche Klein-/Großschreibung ist folgende:

innere Energie , Volumen , Wärmeenergie , Druck (klein p), Temperatur und spezifische Wärmekapazität bei konstantem Volumen (klein c Index groß V).

Insbesondere in der Wärmelehre muss man darauf sorgfältig achten, denn kleine Buchstaben haben hier oft eine andere Bedeutung als die großen Buchstaben! (Ich mache mir nämlich schon die ganze Zeit Gedanken, ob deine Fehler mit der Masse daher rühren, dass du die Formeln aus einer Quelle genommen haben könntest, in der mit den kleinen Buchstaben etwas anderes gemeint war!)

// edit : eine schöne Quelle, in der du sowohl das mit der Masse als auch ein Beispiel für die übliche Verwendung der Groß- und Kleinschreibung, und obendrein noch die Herleitung der ganzen Formeln aus der idealen Gasgleichung findest, ist folgende:

http://www.uni-potsdam.de/u/physik/fprakti/molekul/spez-waermekap.pdf
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