Thermodynamik: 3-atomiges Gas

Cannstatt_VfB · Gast

Meine Frage:
Ein Mol eines 3-atomigen Gases hat die Anfangswerte: 37°C, 10 bar, 12 Liter.
Das Gas dehnt sich isotherm auf 19 Liter Volumen aus. Berechnen sie Endtemperatur und geleistete Arbeit.
Meine Fragen: Was hat die Aussage 3-atomiges Gas damit zu tun? Was ist die Korrekte Lösung der Aufgabe?

Meine Ideen:
Ansatz: Die Temperatur ist konstant. das Volumen wird vergrößert. also muss Wärme hinzugegeben werden. diese Wärme entspricht auch der ausgetauschten energie, da nach 1. HS gilt: dQ=dW. ist das soweit richtig?

isi1 · Anmeldungsdatum: 03.09.2006 Beiträge: 2903 Wohnort: München

M.E. gilt für ideale Gase in diesem Fall T1 = T2 und W = p1*V1*ln(V1/V2)
Das 3-atomige Gas betrifft diese Formel nicht direkt, nur den inneren Zustand des Gases. Oder ist das ein reales Gas?

Stimmt das nicht?

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6200

Bei einem dreiatomigen Gas ist die spezifische Wärmekapazität höher als bei einem einatomigen Gas, der Wert hängt noch ab von der Anzahl der angeregten Freiheitsgrade. Dies alles spielt hier aber keine Rolle. Es gilt die Zustandsgleichung

, und die von aussen zugeführte Arbeit ist

Dieser Wert ist hier negativ, denn das Gas leistet ja Arbeit bei der Expansion.