Ideales Gasgesetz

HSPhysik · Anmeldungsdatum: 26.07.2017 Beiträge: 1

Meine Frage:
Bestimmen Sie das Volumen von 4,8 kg eines idealen Gases bei einer Temperatur von 60 °C und einem Druck von 40 bar.
Molmasse MGas =30kg/mol

Lsg.: 109,34 dm hoch 3

Meine Ideen:
Diese Aufgabe wurde mir in meinem Technischen Physik Kurs gestellt und ich weiß zwar den Ansatz durch das ideale Gasgesetz komme allerdings nicht auf das selbe Ergebnis, könnte mir jemand den Lösungsweg beschreiben ?

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6200

Die Molmasse wird 30g/mol sein, nicht 30kg/mol. Dann ergibt sich auch etwa die erwähnte Lösung.

Auwi · Anmeldungsdatum: 20.08.2014 Beiträge: 602

Meine Meinung:
Mit den angegebenen Daten klappt das nicht.
In SI-Einheiten:
p=4000000 Pa
T=333 K
R=8,314 J/(mol*K)
n=m/M = 4,8kg/(30kg/mol) = 0,16 mol

V=nRT/p = 0,000111 m³ = 0,111 dm³

aqualx · Anmeldungsdatum: 15.07.2017 Beiträge: 24

du musst auf die Einheiten achten. Gerechnet wird in SI-Einheiten.

Wenn das ideale Gas eine Masse von 4,8 kg besitzt und 1 mol dieses Gases 30 g wiegen soll, ergibt sich eine Stoffmenge von 160 mol.

durch umstellen der idealen Gasgleichung pV = nRT solltest du nun auf das richtige Ergebnis kommen.
als Einheit bekommst du die entsprechende SI-Einheit des Volumens raus, nämlich dem m³