Bombenkalorimeter, zu wenige Größen gegeben?

yassin · Anmeldungsdatum: 24.08.2016 Beiträge: 29

Hallo Leute,

Ich stehe gerade vor folgender Aufgabe:

Zur Bestimmung des Wasserwerts eines Bombenkalorimeters werden 1,65 g Benzoesäure
(M = 122,12 g×mol-1) in dieser Apparatur verbrannt, wobei ein Temperaturanstieg von 5,2 K
gemessen wurde. Ist der Wasserwert des Kalorimeters bekannt, können die Verbrennungsenergien
unbekannter Stoffe bestimmt werden. In einem Experiment werden im gleichen Bombenkalorimeter
1,454 g des Zuckers D-Ribose (M = 150,13 g×mol-1) unter Sauerstoffüberschuss verbrannt. Der
Temperaturanstieg betrug dabei 0,91 K.
a) Berechnen Sie den Wasserwert (Kalorimeterkonstante) für obiges Bombenkalorimeter!
Gehen Sie von Standardbedingungen aus. Verwenden Sie den ersten Hauptsatz der Thermodynamik,
um die Wärmebilanz aufzustellen. Nutzen Sie die Reaktionsgleichung für die Verbrennung
von Benzoesäure (

).

Nun ist ja die Verbrennungsenthalpie gegeben.
Der Wasserwert ist

.

Wie komme ich jedoch an das q?

Wir haben gelernt das

ist dies gilt jedoch unter isobaren Bedingungen.
Dann könnte man ja dV mit der Idealen Gasgleichung herausfinden, da man durch die Reaktionsgleichung herausfinden kann wie viel Gas entsteht.
Diese sind in der Kalorimeterbombe doch garnicht gegeben?

Also müsste man doch das totale Differential der Enthalpie benutzen:

dV ist in der Bombe = 0, dp hingegen nicht.
Aber dann ist doch wieder das Volumen der Bombe nicht gegeben, sodass ich dp nicht ermitteln kann. Habe ich einen Denkfehler?

Liebe Grüße

Yassin