Wärmelehre Aufgabe Schmelzen

freak23 · Gast

Meine Frage:
Hallo leute frohes neues Jahr und auch noch eine Aufgabe bei der ich nicht weiss wie der richtige Ansatz aussehen soll:

Wie viel Eis von 0 °C benötigt man, um 1 ?
Tee von 40 °C auf 10 °C zu kühlen?

Meine idee war es:

m_eis*qs = mTee *c_Tee *delta T_ee

Aber nach m_eis aufgelöst komme ich nicht auf das richtige Ergebnis.

Könnt ihr mir helfen?

Meine Ideen:
gepostet

GvC · Anmeldungsdatum: 07.05.2009 Beiträge: 14861

Freak23 · Gast

Die Einheit die nicht dargestellt wurde , war Liter . Soll ich auf der linken Seite noch m_eis*c_eis*delta T addieren ?

Freak23 · Gast

Ist meine idee richtig leute ?

GvC · Anmeldungsdatum: 07.05.2009 Beiträge: 14861

freak23 · Gast

Wäre das so in Ordnung ?

Die Frage finde ich ist dann auch komisch gestellt,weil woher soll man wissen dass man auf der linken seite q von Wasser nehmen soll?

GvC · Anmeldungsdatum: 07.05.2009 Beiträge: 14861

Nein, jetzt hast Du Dich total verzettelt. Vor allem liest Du meine Beiträge nicht richtig. Ich habe nie gesagt, dass auf der linken Seite der Gleichung etwas ersetzt, sondern dass etwas ergänzt werden muss, nämlich die Energie für die Erwärmung des Schmelzwassers auf 10 °C. Die richtige Gleichung lautet demnach

Dabei ist

C_s = Schmelzwärme von Eis

und

Im Übrigen soll vermutlich angenommen werden, dass Tee und Wasser dieselbe Dichte haben und c_(tee) = c_(wasser)

Um den physikalischen Vorgang nochmal in Prosa zu beschreiben:

Bei der Abkühlung des Tees von 40 °C auf 10 °C, also um 30 K (Kelvin), wird die auf der rechten Seite der Gleichung stehende Energiemenge frei. Sie wird gebraucht, um das Eis von 0 °C in Wasser von 0 °C zu schmelzen (erster Summand auf der linken Gleichungsseite) und dieses Wasser (welches ja die Masse des vorher vorhandenen Eises hat) von 0 °C auf 10 °C zu erwärmen.