1. Hauptsatz der Thermodynamik

Opheliac · Gast

Meine Frage:
Hallo,
Ich bereite mich gerade auf ein Praktikum vor und es sind noch ein paar Fragen übrig geblieben, bei denen ich nicht wirklich weiter weiß...
Und zwar wäre das zum einen diese Frage:
Der 1. Hauptsatz der Thermodynamik wird für ideale Gase oft in der Form
DeltaU = dQ - pdV angegeben. Welche physikalische Aussage steckt dahinter? Welche Bedeutung haben der Term pdV und das negative Vorzeichen?

Meine Ideen:
Also, ich habe mal ein bisschen das Internet bemüht und herausgefunden, dass die Aussage, die sich in der Formel versteckt wohl folgendermaßen lautet: Summe der einem System von außen zugeführten Wärme und Arbeit ist gleich der Zunahme der inneren Energie.
Stimmt das soweit?
Und was ist mit der Bedutung der einzelnen Terme?

Ich freue mich über jeden Tipp und jede Hilfe! :-)

lg Opheliac

MI · Anmeldungsdatum: 03.11.2004 Beiträge: 828 Wohnort: München

Ja, die Summe aus am System verrichteter Arbeit und der vom System aufgenommenen Wärme ist die aufgenomme innere Energie.
Die Schreibweise ist allerdings komisch - so einen Mischmasch an Delta und d habe ich noch nicht gesehen.

Eigentlich müsste dir doch eine Zuordnung der Terme dann doch sofort gelingen. Wofür steht denn Q? Wofür U? Wie kann das System Arbeit verrichten?

Gruß
MI