Wärme

MarieA · Gast

Hallo!

Ich hab da eine Frage:

Wo genau liegt der Unterschied zwischen den klassischen Energieformen oder dem Wesen der Wärmeenergie?

Meine Ansätze:

1. Wärme beschreibt den Transport von thermischer Energie und ist also eigentlich nicht selbst Energie.

2. Wärme kann man in der Thermodynamik betrachten (diese beschreibt eben genau oben genannten Transport) und man kann Wärme in der kinetischen Theorie betrachten (jene beschreibt die Wechselwirkungen zwischen den Teilchen)

Liege ist soweit richtig bzw. gibt es noch etwas hinzuzufügen?

Liebe Grüße!
Marie

K89 · Gast

Mechanische Energie kann man vollständig in mechanische Arbeit umwandeln
(theoretisch). Wärmeenergie nicht (2.Hauptsatz)

Deine beiden Ansätze passen nicht so ganz

Energieinfos · Anmeldungsdatum: 09.09.2010 Beiträge: 1

also zunächst besitzt wärme die einheit [J] und ist somit eine form der energie.
du kannst dir auch die hauptsätze der thermodynamik angucken, da steckt die wärme auch mit drin.

schau doch mal unter http://www.energie-strom.com

DrStupid · Anmeldungsdatum: 07.10.2009 Beiträge: 5044

Systemdynamiker · Anmeldungsdatum: 22.10.2008 Beiträge: 594 Wohnort: Flurlingen

Der erste Hauptsatz bezieht sich auf ein einfaches (homogenes) System, das auf zwei Arten Energie austauschen kann (mechanisch und thermisch). Dabei nennt man die mechanisch ausgetauschte Energie Arbeit und die thermisch ausgetauschte Energie Wärme. Die Wärme ist demnach die Energie, die gemeinsam mit der Entropie über die Systemgrenze transportiert wird. Die Energie des Systems selber nennt man innere Energie.

Nach diesen Definitionen kann die Energiebilanz formuliert werden:

Die Summe aus Wärme und Arbeit (Austausch) ist gleich der Änderung der inneren Energie (Inhalt).