Enthalpie

ciao · Gast

Hallo,

ich habe ein Problem mit folgender Aufgabe:

Wie viel Steinkohle (H = 32 MJ/ kg) wird benötigt, um aus 100 t Wasser (20°C) Dampf von 530°C und 180 bar zu erzeugen?

Ich weiß, dass Q = 4,18 kJ/(kg*K) * 100 000 kg * 510 K = 213 180 MJ ist. Gemäß dem Enthalpiediagramm für Wasserdampf ist ergibt sich für die Wasserwärme h´= 2740 kJ/kg, für die spezif. Verdampfungswärme r = 760 kJ/kg und die Überhitzungswärme qü = 860 kJ/kg.

Inwiefern muss ich diese Wärme(n) beachten im Zusammenhang mit der von mir errechneten?

Danke!

ciao · Gast

Ich habe jetzt Q + (h´+ r + qü) * 100 000 kg berechnet --> 649 180 MJ
Da 1 kg Steinkohle 32 MJ liefert, müsste man also ca. 20 t Steinkohle einsetzen. Ist das nicht ein wenig zu viel? Wo liegt mein Denkfehler? Big Laugh

Ich würde mich über Anregungen freuen. smile