Kalorische Zustandsgleichung

Casimyr · Anmeldungsdatum: 26.05.2004 Beiträge: 7

Hallo,
ich stecke immer noch in meiner Klausurvorbereitung und benötige nochmal eure Hilfe. Es ist eine Aufgabe aus der Übungsklausur, die wir jedoch ohne Lösungen bekommen haben.

Zehn Mol eines Gases, das in einem Behälter, welcher durch einen Kolben abgeschlossen ist, eingesperrt ist, soll von 10°C auf 20°C erhitzt werden. Der Prozess soll adiabat realisiert werden.

a) Wieviel Arbeit muss an dem Gas verrichtet werden?

b) Die gesamte Arbeit soll durch Verschieben des reibungsfrei gleitenden Kolbens erfolgen. Wie groß ist die (prozentuale) Verdichtung des Gases?

zu a)

Ich vermute mal ganz simpel:

zu b)

Hier habe ich schon ein Verständnisproblem. Durch die Verschiebung des Kolbens würde sich doch nicht die Temperatur erhöhen?

Der Druck steigt, das Volumen sinkt. So stelle ich mir das vor. Die Temperatur sollte doch gleich bleiben?

pV=NRT kenne ich. Als Hinweiß gibt es noch:

und k=1,4

Ich denke mal, dass man das Volumen gar nicht ausrechnen braucht, sondern die Formel irgendwie ins Verhältnis setzen muss. Ich habe nur keine Ahnung wie.

HolzheimerJung · Anmeldungsdatum: 30.01.2013 Beiträge: 2

Ist zwar schon etwas älter aber...

genau da hänge ich auch gerade.
Es wäre super falls sich da jmd erklären könnte, finde imho keinen Zugang.

Es dankt euch im vorraus
Oliver