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Reversible adiabatische Expansion
 
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frage1



Anmeldungsdatum: 20.02.2021
Beiträge: 569
Wohnort: bayern

Beitrag frage1 Verfasst am: 02. Feb 2022 16:02    Titel: Reversible adiabatische Expansion Antworten mit Zitat

Hallo!

Kann mir jemand die Abhängigkeit der Enthalpie von der Temperatur erklären? Ich weiß, dass die innere Energie und die Enthalpie von der Temperatur abhängen und das somit gilt: dU(b)= - dU(a). Heißt das jetzt, dass die innere Energie während der Erwärmung und während der adiabatischen Expansion gleich geblieben ist? Wie kann ich hier die Aufgabe interpretieren?

Die vollständige Aufgabenstellung lautet:
2 mol eines idealen Gases bei 1 atm und 298 K (Cp,m= 7/2 R) durchläuft folgenden Kreisprozess: a) reversible Erwärmung bei konstanten Volumen bis auf das Doppelte der Anfangstemperatur; b) reversible, adiabatische Expansion bis die ursprüngliche Temperatur wieder erreicht ist; c) reversible isotherme Kompression bis zum Anfangsdruck von 1 atm. Berechnen Sie für jeden Teilschritt q,w, dU und dH. Beachten Sie für die reversible, adiabatische Expansion gilt: V3T3^a = V2T2^a mit a= Cv,m / R

Die beiden Aufgaben a) und c) sind verständlich. Nur fehlt mir das Verständnis bei b).



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