Reversible adiabatische Expansion

frage1 · Anmeldungsdatum: 20.02.2021 Beiträge: 569 Wohnort: bayern

Hallo!

Kann mir jemand die Abhängigkeit der Enthalpie von der Temperatur erklären? Ich weiß, dass die innere Energie und die Enthalpie von der Temperatur abhängen und das somit gilt: dU(b)= - dU(a). Heißt das jetzt, dass die innere Energie während der Erwärmung und während der adiabatischen Expansion gleich geblieben ist? Wie kann ich hier die Aufgabe interpretieren?

Die vollständige Aufgabenstellung lautet:
2 mol eines idealen Gases bei 1 atm und 298 K (Cp,m= 7/2 R) durchläuft folgenden Kreisprozess: a) reversible Erwärmung bei konstanten Volumen bis auf das Doppelte der Anfangstemperatur; b) reversible, adiabatische Expansion bis die ursprüngliche Temperatur wieder erreicht ist; c) reversible isotherme Kompression bis zum Anfangsdruck von 1 atm. Berechnen Sie für jeden Teilschritt q,w, dU und dH. Beachten Sie für die reversible, adiabatische Expansion gilt: V3T3^a = V2T2^a mit a= Cv,m / R

Die beiden Aufgaben a) und c) sind verständlich. Nur fehlt mir das Verständnis bei b).