V-p-Diagramm, ideales Gasgesetz

Micha86w · Gast

Hey Jungs und Mädels *g*,

brauche mal bitte ganz dringend Hilfe bei ein paar Fragen:

1. Skizzieren Sie das V-p-Diagramm eines idealen Gases mit der konst. Temperatur T1. Beschriften Sie den Graph mit der Fachbezeichnung. Zeichnen Sie in das Diagramm zusätzlich farbig einen zweiten Graphen, der das Verhalten dieses eingeschlossenen Gases bei einer niedrigen Temperatur T2 beschreibt.

Ist es möglich sowas in diesem Forum darzustellen? Wäre super. Den ersten Teil krieg ich glaub ich hin, aber wie schaut dieser zweite Graph aus und wie verhält sich das eingeschlossene Gas? Wird das Volumen (Gas) kleiner?

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Mal direkt in Worten:

Wegen dem idealen Gasgesetz ist das Volumen umgekehrt proportional zum Druck. Also sieht das aus wie eine Funktion f(x) = 1/x

Und bei einer niedrigeren Temperatur ist die Proportionalitätskonstante halt kleiner, also ist jeder Wert dieser neuen Kurve um einen konstanten Faktor kleiner als bei der anderen Kurve. Die neue Kurve liegt also drunter.

Micha86w · Gast

Dankeschön, hat mir schon mal sehr geholfen. Jetzt habe ich noch eine Aufgabe:

1. In einer Gasflasche mit dem Innenvolumen V1 = 50 l befindet sich Sauerstoffgas zum Schweißen bei einem Druck von 200 bar.

1.1 Wie viele Liter Gas können entommen werden, wenn man annimmt, dass bei der Entleerung die Temperatur = 20 °C konstant bleibt und die Flasche bei einem Außendruck von 1,0 bar entleert wird.

Also P1 = 200 bar, aber was ist nun P2? 1,0 bar?

Danke nochmals!

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Ja. Und ich denke, man soll berücksichtigen, dass am Ende noch 50 l mit 1 bar Druck in der Flasche übrigbleiben smile