Wie kann ich beim Stoffgemisch eines idealen Gases die Stoff

dreamer · Gast

Meine Frage:
Hallo, es geht um folgende Aufgabe:

Ein Gasgemisch aus Krypton und Xenon wiege 22,98g. Bei 2 bar und 27°C nehme es ein Volumen von 3l ein. Berechnen Sie die Massen der Gase Kr und Xe im Gasgemisch. Annahme: Ideales Gas... für die molaren Massen gilt Mkr= 84 g/mol und Mxe= 131 g/mol

Meine Ideen:
Ich habe zuerst mit der idealen Gasgleichung die Stoffmenge des Gemisches ermittelt (ich komme auf n=0,24044 mol) Wie komme ich jetzt aber auf die Stoffmengen der Einzelkomponenten?

magician4 · Anmeldungsdatum: 02.06.2010 Beiträge: 914

loesung nach dem schema "zwei gleichungen mit zwei unbekannten" ( hier: die stoffmengen von xenon und krypton)

gleichungssystem (I)
n(Kr) * M(Kr) + n(Xe) * M(Xe) = 22,98 g

gleichungssystem (II)
n(Kr) + n(Xe) = 0,24044 mol

sodann mit den so ermittelten einzelstoffmengen ueber n*M=m die einzelmassen berechnen

gruss

Ingo