Allgemeine Gasgleichung - Verständnisproblem

Reignbeaux · Anmeldungsdatum: 03.05.2014 Beiträge: 4

Hallo, ich versuche gerade den thermodynamischen Hintergrund des Stirlingmotors zu verstehen und habe ein Problem mit der Allgemeinen Gasgleichung ((p*V)T=konstant).
Bei der Isothermen Expansion erhöht sich ja das Volumen des Arbeitsgases (der Arbeitskolben bewegt sich nach oben) und der Druck fällt, wobei die Temperatur gleich bleibt, da sich in der Formel der Zähler im Gesamten ja nicht ändert.
Nehme ich aber nun eine abgeschlossene Luftportion und komprimiere diese, so verringert sich das Volumen, der Druck steigt, aber auch die Temperatur steigt. Alle drei Größen ändern sich also. Rein logisch ist die Temperaturänderung durch das Teilchenmodell leicht zu erklären (genauso wie die Tatsache, dass im ersten Experiment die Temperatur gleich bleibt, da einerseits Wärme zu geführt wird, aber andererseits die Teilchen mehr Platz bekommen). Liegt es daran, dass sich Volumen und Druck nicht zum gleichen Teil verringern / erhöhen und somit der Zähler der Gleichung sich erhöht? Ich glaube ich brauche echt eine kleine Erklärung, irgendwas fehlt mir noch traurig

Vielen Dank schon mal für eure Hilfe
und einen schönen Samstag noch

Ood · Anmeldungsdatum: 03.01.2014 Beiträge: 80

Hallo!

Du beschreibst verschiedene Bedingungen. Im ersten Fall wird dem System Wärme zugeführt, im zweiten Fall ist es isoliert.

Man kann auch isotherm komprimieren, aber dann muss das System Wärme-Energie abgeben können.