Wasserstoffatom/Strahlung-- für euch sicherlich n Klacks

Steve_urkel · Anmeldungsdatum: 25.06.2009 Beiträge: 12

Welche Energie DE wird von einem Wasserstoffatom abgegeben, wenn ein Elektron vom angeregten Zustand n=2 in die Grundbahn n=1 zurückspringt? Wie groß sind
die Wellenlänge und die Frequenz der emittierten Strahlung?

hab dann für n=2 eingesetzt = -3,4eV naja die Energie DE ist dann 10,2 eV.

aber um an die Wellenlänge zu kommen dachte ich da an die Formel

wobei h=

und müsste man dann nicht h in Joule umrechnen ?

Steve_urkel · Anmeldungsdatum: 25.06.2009 Beiträge: 12

Ich komme so auf

könnte der stimmen bzw ist das ein realistischer Wert ??

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Bitte durchgehend(!) Einheiten verwenden.

Steve_urkel · Anmeldungsdatum: 25.06.2009 Beiträge: 12

okay wird gemacht

so da bin ich wieder. war leider ziemlich krank

Steve_urkel · Anmeldungsdatum: 25.06.2009 Beiträge: 12

Das Elektron soll nun durch zusätzliche Einstrahlung von Licht vom angeregten
Zustand n=2 ausgehend vollkommen vom Atom gelöst werden. Welche Frequenz
bzw. Wellenlänge muß die Strahlung haben?

---> also versthe ich das richtig ,dass 13,6eV benötig werden ?

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Hast Du alles schon selber aufgeschrieben: E2, f usw.

mfG F

Steve_urkel · Anmeldungsdatum: 25.06.2009 Beiträge: 12

entschuldigung ? was meinst du ?

Steve_urkel · Anmeldungsdatum: 25.06.2009 Beiträge: 12

ahhhhh Frequenz und Wellenlänge bleiben ja gleich !

Steve_urkel · Anmeldungsdatum: 25.06.2009 Beiträge: 12

Wieviele Elektronen werden im Fall b) pro Sekunde vom Atomkern gelöst, wenn die
Leistung der einfallenden Strahlung 1W beträgt?

→ ich hatte die Ideezu gucken wieviel Joule 1 Watt sind und diesen Wert dann durch die 13,6eV zu teilen. Stimmt das ??

also

und