Aufgaben zur allgemeinen Gasgleichung

daniel2006 · Anmeldungsdatum: 13.01.2006 Beiträge: 53

Hallo Leute,

ich hab hier ein paar Aufgaben zur allgemeinen Gasgleichung teilweise gemacht, könnt ihr mir sagen obs stimmt bzw. weiterhelfen ?

A3: Bei der Temperatur 350 K beträgt das Volumen einer Gasmenge 700cm³. Der Druck bleibt konstant. Welches Volumen hat die Gasmenge bei einer Temperatur von 370 K ?

-> 740 cm³

A4: Bei der Temperatur 270 K beträgt der Druck einer Gasmenge 2700 hPa. Das Volumen bleibt konstant. Unter welchem Druck steht die Gasmenge bei einer Temperatur von 400 K ?

-> 4000 hPa

A5: Bei der Temperatur 15 °C beträgt der Luftdruck in einem Autoreifen 2,1 bar, die Luft hat ein Volumen von 25 dm³. Während der Fahrt erwärmt sich die Luft im Reifen auf 45 °C, der Luftdruck steigt auf 2,3bar.
Wie groß ist nun das Volumen der Luft im Reifen ?

-> Welche Einheiten passen zusammen ? Muss ich nie umrechnen ?

A6: Im Sommer ( 27°C) beträgt der Luftdruck in einem Autoreifen die vom Hersteller vorgeschreibene 2,0 bar, die Luft hat ein Volumen von 30dm². Im Winter ( -3°C) sinkt das Volumen auf 29,7dm³. Welchen Luftdruck hat der Reifen noch ? Was ist zu tun ?
-> Also :

p·V/T = p·V/T = p·V·T/T·V = 2 bar mal 30 dm³ mal ( -3°C) / 27°C mal 29,7 dm³

Ich denke, man müsste hier den Reifen aufpumpen und Winterreifen nehmen.

Könnt ihr mir weiterhelfen ?

Gruß

Daniel

Ari · Moderator Anmeldungsdatum: 01.06.2005 Beiträge: 577 Wohnort: Göttingen

A3, A4, habe ich auch so gerechnet.

zu A5: Das Volumen wird in

, der Druck in

und die Temperatur in

angegeben.
Dabei ist

. Auch hier musst du

verwenden.

zu A6: Deiner Umrechnung solltest du noch jeweils einen Index hinzufügen:

, also

, damit auch deutlich wird, wo du welche Werte einsetzt. Was für Werte erhältst du dann? Aufpumpen würd ich aber auch die Winterreifen, der Unterschied zu Sommerreifen liegt mMn eher im Profil.

daniel2006 · Anmeldungsdatum: 13.01.2006 Beiträge: 53

Danke erst mal, aber ich versteh immer noch nicht das mit den Einheiten, welche passen denn nuin zusammen ? Ich kann doch nicht einfach grad, dm³ und liter einfach gleichnehmen oder, muss ich dann immer auf m³,Pa und K umrechnen ?

zu A5:

ich hab jetz einfach p1 mal V1 / T1 = P2 mal V2 / T2

dann nach V2 aufgelöst -> P1 mal V1 mal T2/ T1 mal P2

Werte einsetzten => 2,1bar mal 25dm³ mal 15°C / 45°C mal 2,3 bar = 7,6 dm³ , das kann aber nicht sein, und wenn ich alles auf K; m³ und Pa umrechnen dann kommt 0,021 raus, das müsste doch dann stimmen oder ?

Also so 210000 Pa mal 0,025 m³ mal 288 K / 230000 Pa mal 318 K = 0,021

zu A6:

Ich habe auch umgerechnet:

20000 Pa mal 0,03 m³ mal 300 K / 270 K mal 0,0297 m³ = 2244.7 Pa , das kann doch nicht sein, der Druck kann doch nicht um so viel sinken oder etwa doch ?

Was ich noch fragen wollte, also wenn zwei Zustande so wie in 5 und 6 betrachtet werden und dann nach einem Wert voherh oder nachher gefragt wird, kann ich dann oder sollte ich dann die Gasgleichung gleichsetzen wie jetzt ?

VIelenn Dank

Daniel2006

Ari · Moderator Anmeldungsdatum: 01.06.2005 Beiträge: 577 Wohnort: Göttingen

Richtig, du musst immer in

,

und

umrechnen

zu 5: das habe ich auch raus, und welche Einheit hast du da jetzt vorliegen?

zu 6: Du hast

, dabei hast du die beiden Temperaturen vertauscht. Stell erst nur die Gleichung für den Sommer auf.

Wenn du jeweils Druck, Temperatur und Volumen des ersten Zustandes und zwei der Dinge Druck, Temperatur und Volumen des zweiten Zustandes kennst, kannst du die Gleichung verwenden. Denn

, das kannst du dann verwenden, um Aussagen über einen anderen Zustand treffen zu können.