Verständnisfrage bezüglich all. Gasgleichung

helloworld123 · Anmeldungsdatum: 22.01.2016 Beiträge: 14

Hallo
Ich habe bis jetzt so verstanden:
Die Gasgleichung lautet

Innere Energie:

Auwi · Anmeldungsdatum: 20.08.2014 Beiträge: 602

Deine Beschreibung des allgemeinen Gasgesetzes ist "gewöhnungsbedürftig". Ich kenne es so:

Hier habe ich Mist gebaut und den dann gelöscht !

helloworld123 · Anmeldungsdatum: 22.01.2016 Beiträge: 14

Auwi · Anmeldungsdatum: 20.08.2014 Beiträge: 602

In Deiner Aufgabenstellung ist m.E. nicht zum Ausdruck gebracht, daß die Zustandsänderung adibatisch und isobar sein soll.
Es gilt hier eine der Gleichungen von Poisson

was dann ergäbe:

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 6200

@Auwi: "Adiabatisch und isobar"? Das geht nicht.

@helloworld: Du musst klar schreiben, wie die Expansion verlaufen soll. So wie Du gerechnet hast, (über pV=nRT mit p=const.), verläuft die Expansion isobar. Dann muss die Energie der Volumenarbeit und der Zunahme der inneren Energie durch Wärme zugeführt werden.

Im adiabatischen Fall entspricht die geleistete Volumenarbeit der Abnahme der inneren Energie. Es gelten die Adiabatengleichungen

helloworld123 · Anmeldungsdatum: 22.01.2016 Beiträge: 14

Die Zustandänderung zu Expansion des Volumens habe ich nur hineininterpretiert, da ich mir dachte, dass das Volumen sich verdoppelt => Expansion
Hier ist die originale Aufgabenstellung:

Bei welcher Temperatur in °C nimmt ein ideales Gas unter konstantem Druck das doppelte Volumen ein, wenn das Gas eine Anfangstemperatur von 16°C hat?

Wie habt ihr das jetzt verstanden ?

Auwi · Anmeldungsdatum: 20.08.2014 Beiträge: 602

Ja, ja, die "fachkundigen Interpretationen"...
Wenn der Druck und die Stoffmenge gleich bleiben soll, muß die Temperaturerhöhung den Druck gleichhalten.
Bei Volumenverdopplung also auch Temperaturverdopplung (natürlich bezüglich der absoluten Temperatur)