Atom Bahnberechnung

Jurij · Anmeldungsdatum: 13.09.2015 Beiträge: 3

Meine Frage:
Ein Wasserstoff Atom sei im Grundzustand n=1. Es absorbiert nun ultraviolettes Licht der Wellenlänge l=102,68nm.
Bestimmen Sie die Energie, die dem Atom zugeführt wird.
Auf welcher Bahn befindet es sich nach der Absorption.

Meine Ideen:
Also ich habe mit der Wellenlänge die Frequenz berechnet und danach mit der Formel E=h*f die Energie bestimmt. Als Energie habe ich rausbekommen: 1.93459844494*10^-18 J.
Nun würde ich mit der Formel E=Ry*(1/(n^2)-1/(m^2)) die Bahnberechnen. n=1. Wenn ich nach m umstelle, dann kriege ich wurzel(-Ry/E)=m. Erstes Problem ist, dass meine Zahl unter der Wurzel negativ wird. Wenn ich das Minus weglasse, dann wird das Ergebnis riesig, was nicht hin kommt. Ry ist die Rydberg Konstate. Für E habe ich die Energie genommen, die ich zuerst berechnet habe.

jh8979 · Moderator Anmeldungsdatum: 10.07.2012 Beiträge: 8582

Elementarkügelchen · Anmeldungsdatum: 02.06.2015 Beiträge: 19

Mal eine Frage.
Ist es nicht so das nur das Elektron die Energie bekommt? Oder wirkt es auch auf den Atomkern?

jh8979 · Moderator Anmeldungsdatum: 10.07.2012 Beiträge: 8582

TomS · Moderator Anmeldungsdatum: 20.03.2009 Beiträge: 18078

Die Gleichung für die Übergangsenergien lautet

Es gilt n > m; die Energien werden positiv angesetzt.

Nun löst man für bekanntes m nach n auf

Nun noch Kehrbruch bilden, Wurzel ziehen und m = 1 setzen

Jurij · Anmeldungsdatum: 13.09.2015 Beiträge: 3

Danke ich habe die richtige Lösung rausbekommen :-)