Ideale Gasgleichung

Tiger_14 · Anmeldungsdatum: 02.08.2012 Beiträge: 8

Meine Frage:
Hi,
ich hab diese Aufgabe gelöst allerding bin nicht sicher ob es richtig ist

eine 50 L Heliumgasflasche hat bei Raumtemperatur 25°C einen Druck von 200 bar. Wie schwer ist die gefüllte Gasflasche wenn die leere Gasflasche 67 kg wiegt ? Nehmen Sie hierfür an dass sich das Helium als perfektes ideales Gas verhällt

Meine Ideen:
meine Lösung :
gegeben : V = 50*10^-3
T = 298 K , p=200*10^5 Pa , m_leer = 67 kg
gesucht : m_ges

Ansatz : p*V=n*R*T
==> n = (p*V)/(R*T) = 403,6 mol
Ansatz : n = Masse (m_He) / Molmasse ==> m_He =n*4,003 = 1615,6 g = 1,65 kg

==> m_ges = m_he + m_leer = 68,61 kg

soweit richtig ?

franz · Anmeldungsdatum: 04.04.2009 Beiträge: 11583

Müßte etwa hinhauen
200 bar dürfte der Überdruck sein; also + Luftdruck (ca. 1 bar).
Molmasse 0,004 kg / mol (SI Einheiten!)
Kleine Mäkelei: Keine Zwischenwerte (n); Einheiten!