Meteor mit potentieller Energie verdampfen (EES)

Polymer · Anmeldungsdatum: 02.11.2004 Beiträge: 94 Wohnort: Darmstadt

Hi,

pfnuesel · Anmeldungsdatum: 04.11.2004 Beiträge: 248 Wohnort: Zürich

Die spezifische Schmelz, bzw. Erstarrungswärme kann sich durch folgende Gleichung berechnen lassen:

Q = Lfm

wobei Lf = spezifische Schmelzwärme

Allerdings komme ich ganz und gar nicht auf 21 Mal. Liegt das an der völlig ungenauen Schätzung der potentiellen Energie (aber die ist ja durch die Aufgabe gegeben?) oder mache ich sonst was falsch?

para · Moderator Anmeldungsdatum: 02.10.2004 Beiträge: 2874 Wohnort: Dresden

Die Energie die laut Aufgabe frei werden soll, entspricht der potentiellen Energie, die umgewandelt wird. E(pot.)=m*g*h.

Damit "muss" man jetzt verschiedene Sachen machen:
1) Eis schmelzen: Q1=m*q(spez. schmelzwärme v. Eis)
2) Wasser um 100K erwärmen: Q2=m*ΔT*c(spez. wärmekapazität v. Wasser)
3) Wasser verdampfen: Q3=m*q(spez. verdampfungswärme v. Wasser)

Und das ganze eben x mal.

Dann gilt:
m*g*h=x*(Q1+Q2+Q3)
m*g*h=x*(m*q(spez. schmelzwärme v. Eis)+m*ΔT*c(spez. wärmekapazität v. Wasser)+m*q(spez. verdampfungswärme v. Wasser))
Wie du siehst lässt sich tatsächlich die Masse ausklammern und wegkürzen. Nach x umgestellt steht dann da:
x=(m*g*h)/(q(spez. schmelzwärme v. Eis)+ΔT*c(spez. wärmekapazität v. Wasser)+q(spez. verdampfungswärme v. Wasser))=20,84.

spez. schmelzwärme v. Eis=334 KJ/K
ΔT=100K
c(spez. wärmekapazität v. Wasser)=4,186 KJ/(Kg*K)
q(spez. verdampfungswärme v. Wasser)=2260 KJ/K

pfnuesel · Anmeldungsdatum: 04.11.2004 Beiträge: 248 Wohnort: Zürich

Achso, verdampfen, nicht einfach schmelzen. Dann passt's natürlich.