Wasser löst Kochsalz auf

bloebb · Anmeldungsdatum: 24.07.2017 Beiträge: 139

Hallo!

Ich bin mir nicht sicher, ob es richtig ist, meine Frage hier im Physik-Forum zu stelle. Vielleicht wäre es in einem Chemie-Forum besser. Aber ich versuchs einfach mal hier zuerst smile

Es geht um das Coulomb-Gesetz für Dielektrikum https://www.youtube.com/watch?v=HVvfL9Jbxeo&index=11&list=PLrWrjvhC1doZb-WGWs9Qf-YdJR1S1scr2 8:11 bis 11:04

Der Prof erklärt hier, warum sich Kochsalz in Wasser auflöst. Kochsalz ist eine Verbindung aus Natrium und Chlor. Wasser hat ein

von ungefähr 80. Irgendwie ist das dafür verantwortlich, dass sich Natrium und Chlor voneinander trennen. Allerdings habe ich nicht verstanden warum.

Beim Coulomb-Gesetz sind 2 Ladungen definiert:

- die felderzeugende Ladung Q und

- die Probeladung q, die sich im Feld von Q befindet, und auf die aufgrund des Feldes eine Kraft F wirkt

Das erste Problem, das ich habe ist, dass ich es jetzt hier nicht mit 2 Ladungen, sondern mit 4 habe. Nämlich die Ladungen für:

- Wasserstoff H
- Sauerstoff O
- Natrium Na
- Chlor Cl

Anscheinend muss ich irgendwie diese 4 Ladungen jeweils paarweise in Verbindung bringen. Schließlich gibt es nur 2 Ladungen in der Coulomb-Formel. Und das ist nun mein zweites Problems. Wie muss ich hier paarweise vergleichen?

Außerdem verstehe ich nicht, warum ausgerechnet Wasser mit seinem hohen

ein gutes Lösungsmittel ist. Das

steht im Nenner des Coulomb-Gesetz:

D. h. F wird klein! Warum hat dann Wasser so eine Auswirkung auf Kochsalz?

bloebb · Anmeldungsdatum: 24.07.2017 Beiträge: 139

Ich glaube, ich weiß schon, wie ich mir das vorstellen muss. Das Na ist die eine Platte eines Kondensators, das Cl die andere Platte. Das H2O muss ich mir als Dielektrikum zwischen diesen beiden Platten vorstellen.

Ist das so gemeint?

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 5852

Ja, das ist so gemeint. Nach dieser -natürlich vereinfachten- Vorstellung werden die Kräfte zwischen Na- und Cl-Ion durch die dielektrischen Eigenschaften des Wasser so stark verringert, dass die thermische Energie (die Schwingungsenergie der Ionen aufgrund ihrer Temperatur) schon bei Raumtemperatur grösser wird als die Bindungsenergie, sodass die Ionenbindungen aufbrechen.

GvC · Anmeldungsdatum: 07.05.2009 Beiträge: 14861

bloebb · Anmeldungsdatum: 24.07.2017 Beiträge: 139

Super! Vielen Dank! smile