Isobare Ausdehnung eines idealen Gases

NeedyGirly · Gast

huhu ihr schlauen Physiker,

ich hab da mal eine Frage und zwar ob meine Lösung zu einer Aufgabe eurer Meinung nach stimmt:

Aufgabe: Bie welcher Temperatur nimmt ein ideales Gas unter konstantem Druck das doppelte Volumen ein, wenn das Gas eine Anfangstemperatur von 15°C hat???

mein Vorschlag:

p=konst

V1/T1 = V2/T2

für ideales Gas ist doch Vm = 0,022414 m³/l = 22,414l/mol

da dachte ich mir

T2= (22,414l/mol*2) * 288K / 22,414l/mol

T2= 576K - 273K = 303 °C

RICHTIG?????

grübelnd

navajo · Moderator Anmeldungsdatum: 12.03.2004 Beiträge: 618 Wohnort: Bielefeld

Huhu, ja das ist richtig.

Aber du hättest für das Volumen garnichts einsetzen brauchen. Du weißt ja dass

ist.

Also hast du

Jetzt kann man das

kürzen:

Also:

Siehste ja auch bei deiner Gleichung für

, dass du die 22,414 rauskürzen kannst.

Aber deine Rechnung ist richtig.

PS: Ich hab dem Thread mal einen Titel gegeben, der auf den Inhalt schließen lässt. Das solltest du dir auch angewöhnen, dadurch wird die übersichtlichkeit stark verbesser. Augenzwinkern

(Der Titel war: "Hilfe/Angst Ist diese Lösung richtig?")

Gast

303°C ist richtig, aber mit "MOL & Co" braucht da garnichts anfangen

Physikstud · Gast

303K nicht °C LOL Hammer