zwei Behälter (Helium, Stickstoff) werden erwärmt

Miriam1988 · Gast

Hi,

habe eine Frage zu folgender Aufgabe:

zwei Behälter sind jeweils mit 1 mol Helium und 1 mol Stickstoff gefüllt. Beide werden mit der gleichen Heizleistung P010W erwärmt. Es wird keine Wärme nach außen hin abgegeben. Behälter und Gas sbefinden sich im htermischen Gleichgewicht. Die Wäremkapazität der Behälter ist jeweils K=10/JK.

Wielange dauert es bis die Gase von 20 °C auf 100° erwärmt sind.

Ich hab nun angenommen, dass das ganze adiabatisch ist, da keine Wärme nach außen abggeben wird. dann hätte ich dastehen W=dU

=> W=10 J/K (100-20)°C = 800J

800J/10W = 80s

das ganze würde 80 Sekunden dauernd. Stimmt das? Oder wo ist mein Fehler

Danke für die Hilfe

Super-Ing als Gast · Gast

Welche Wärmekapazität ist das denn, die du da angegeben hast?
1/JK ist jedenfalls keine gültige Einheit dafür.

Es gibt die spezifische Wärmekapazität:

Und die molare Wärmekapazität:

Ich nehme mal an letzteres ist gemeint?

Super-Ing · Anmeldungsdatum: 20.01.2011 Beiträge: 23

Tschuldigung, habs nicht richtig gelesen und kann Beitrag nicht editieren weil ich nicht eingeloggt war.

Ja das scheint soweit zu stimmen.

Allerding 80s für jeden Behälter

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Miriam1988 · Gast

@ Supering,

sorry, das sollte J/K heißen, so stehts im Text.

Wie ich vorgehen würde, wenn das Gas noch erhitzt wird.hm.
Dann müsste ich quasi noch den Wärmefluss ausrechnen, der vom Behälter aus auf das Gas übergeht oder? Aber ich dachte, dass ich das nur machen kann, wenn ich die Wärmekapazität gegeben habe von den beiden Gasen, aber die hab ich nicht?! grübelnd

Schonmal danke für eure Hilfe und gut Nacht Schläfer

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Miriam1988 · Gast

Die Wärmekapaiztät bei Gasen hängt doch vom Druck oder Volumen ab, also ob der Druck oder das Volumen konstant ist, also Cv der Cp, meinst du das? Ich bräuchte ja eins davon, dann könnte ich mit der Gaskonstante das andere ausrechnen?!

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Prima, welches von beiden würdest du hier für passend halten? Und kommst du damit schon auf konkrete Werte für die beiden Gase?

Miriam1988 · Gast

Hm ich weiß nicht ob das isochor oder isobar ist? Und wenn ich doch weiß, welches ich nehmen muss, hilft mir das doch noch nciht weiter, weil ich den Wert ja dafür nicht habe :<

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Nur Mut, überlege ruhig mal Schritt für Schritt!

Lass die Fremdwörter im ersten Schritt beiseite (so etwas kannst du jederzeit nachschlagen oder googlen), und überleg erstmal, was die Luft in so einem Behälter macht:

Bleibt ihr Druck gleich oder ihr Volumen?

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Und einen festen Nachschlage-Zahlenwert für so etwas brauchst du am Ende gar nicht, denn bei Gasen kennst du ja statt dessen Formeln / findest sie in deinen Aufschrieben, stimmts?

(bei Festkörpern muss man solche Werte für spezifische Wärmekonstanten in einer Tabelle suchen und nachschlagen, weil das für jeden Festkörper einen anderen Wert hat. Gase sind einander viel ähnlicher (weil da die Teilchen einzeln durch die Gegend fliegen), da reicht es wenige Zusammenhänge zu verwenden, ohne groß Fertigtabellenwerte zu brauchen smile

)