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Masse eines Stoffes / Stoffmenge
 
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Lisa*2011*
Gast





Beitrag Lisa*2011* Verfasst am: 07. Okt 2010 17:15    Titel: Masse eines Stoffes / Stoffmenge Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Bestimmen Sie die Menge an Natrium in g um die 795,2 g Na2SO4 herzustellen

Meine Ideen:
Also erstmal die Molare Masse ausrechnen
22,99 * 2 ( für Natrium )
32,07 * 1 ( für Schwefel )
15,999 * 4 ( für Sauerstoff )
Gesamte molare Masse ist dann 142,05 g/mol.

Dann n ausrechnen ( 795,2 / 142,05 ) = 5,6 mol

Masse ist dann 5,6mol* 142,05 g/mol = 795,48g

Stimmen Rechnung und Ergebnis ? Das kommt mir irgendwie so unlogisch vor !
franz



Anmeldungsdatum: 04.04.2009
Beiträge: 11583

Beitrag franz Verfasst am: 07. Okt 2010 17:44    Titel: Antworten mit Zitat

Laie: Wie sieht die Reaktionsgleichung aus?
fuss



Anmeldungsdatum: 25.05.2010
Beiträge: 519

Beitrag fuss Verfasst am: 07. Okt 2010 20:26    Titel: Antworten mit Zitat

Zitat:
Dann n ausrechnen ( 795,2 / 142,05 ) = 5,6 mol

Masse ist dann 5,6mol* 142,05 g/mol = 795,48g


Damit hast du doch den selben Schritt gemacht, nur die Division umgekehrt Augenzwinkern Deine 795,2g sind eben die Masse von Na2SO4.
Die ",48" entstehen aus nem anders gerundeten Wert oder so, ich habe z.B. die Molare Masse als schlichte 142 g/mol genommen.

Die Reaktion dürfte zwar eine Neutralisation sein, das heißt am Ende entsteht noch Wasser und Natrium ist nicht der reine Ausgangsstoff; aber das Prinzip ist, dass du erkennen musst, wie viel mol Na als Ausgangsstoff vorhanden sein muss bezüglich zur Stoffmenge vom Na2SO4, die du ja ausgerechnet hast. Und dann mit der molaren Masse von Na weiter hantieren. So würde ich das jedenfalls machen.
Lisa*2011*
Gast





Beitrag Lisa*2011* Verfasst am: 08. Okt 2010 06:40    Titel: Antworten mit Zitat

Ich glaub ich habe meinen Denkfehler gefunden - ich muss ja nur die Molare Masse von Natrium ausrechnen oder ?
franz



Anmeldungsdatum: 04.04.2009
Beiträge: 11583

Beitrag franz Verfasst am: 08. Okt 2010 10:54    Titel: Antworten mit Zitat

Steht im Periodensystem, jeweils rechts oben smile .
Lisa*2011*
Gast





Beitrag Lisa*2011* Verfasst am: 10. Okt 2010 13:33    Titel: Antworten mit Zitat

Das ist mir auch klar, hab mich nur falsch ausgedrückt . Musst ja nicht gleich den Macker raushängen lassen - aber die Molare Masse von H2O muss ich zb auch ausrechnen ne ?!
franz



Anmeldungsdatum: 04.04.2009
Beiträge: 11583

Beitrag franz Verfasst am: 10. Okt 2010 20:54    Titel: Antworten mit Zitat

Macker klingt gut smile

Mit M(2 Na), M(Na2SO4) und m(Na2SO4) hast Du eine einfache Verhältnisgleichung für die gesuchte m(Na).
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