Bohrsches und Quantenmechanisches Atommodell

annika · Anmeldungsdatum: 28.12.2007 Beiträge: 9

Hallo!

Ich kann folgende Übungsfrage nicht beantworten und hoffe jemand kann mir Tipps geben:

Worin besteht beim Stickstoffatom der Unterschied zwischen dem Bohrschen Atommodell und dem quantenmechanischen Atommodell für die Erklärung des Energiezustandes der Elektronen auf dem energiereichsten Hauptniveau?

LG
Annika

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Magst du mal dazusagen, was du schon über das Bohrsche Atommodell und das quantenmechanische Atommodell weißt? Und über das Stickstoffatom und seine Elektronenzustände, soweit du sie schon kennst?

Das erleichert dann sowohl dir das Finden von Ansätzen als auch uns das Geben von Tipps smile

annika · Anmeldungsdatum: 28.12.2007 Beiträge: 9

Also beim Bohrschen Atommodell befinden sich die Elektronen auf fest definierten Bahnen mit fest definierten Energiezuständen und beim quantenmechanischen Atommodell gibt es keine fest definierten Bahnen, die Elektronen befinden sich in Orbitalen und jedes Elektron lässt sich durch die 4 Quantenzahlen eindeutig beschreiben.

Das Stickstoffatom besitzt 5 Außenelektronen und die Elektronenkonfiguration lautet 1s^2, 2s^2, 2p^3.

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Einverstanden; magst du das nun versuchen, auf die Energie der Elektronen im höchsten Hauptniveau von Stickstoff konkreter anzuwenden?

Wieviel der vier Quantenzahlen finden sich im Bohrschen Modell wieder? Wieviel verschiedene Energien dieser Elektronen gibt es im Bohrschen Atommodell, und wieviele im quantenmechanischen Modell?

annika · Anmeldungsdatum: 28.12.2007 Beiträge: 9

Im Bohrschen Atommodell findet sich nur die erste Quantenzahl wieder, also die Schale bezeichnet mit K,L,M... und die Elektronen auf dem höchsten Hauptniveau (2s^2 und 2p^3) haben dann alle die gleichen Energien?

Beim quantenmechanischen Modell haben die Elektronen mehrere Energien, da das s-orbital energetisch unter dem p-orbital steht. Für Stickstoff sind das dann zwei Energiezustände auf dem höchsten Hauptniveau?

dermarkus · Administrator Anmeldungsdatum: 12.01.2006 Beiträge: 14788

Genau

Ich finde, damit hast du die Aufgabe bereits gelöst smile