Energie beim Übergang von Wasser zu Wasserdampf

Yoshee · Anmeldungsdatum: 03.10.2006 Beiträge: 15

Hi, vielleicht kann mir jemand bei folgender Aufgabe behilflich sein?

Welche Energie wird benötigt, um 5 ltr. Wasser bei 100°C in 100°C heißen Dampf umzuwandeln?

Die Lösung hab ich von Wikipedia, da steht für 1Liter braucht man 2.257 kJ. Aber wie rechne ich das aus? Ich kenne nur die Formel Q = m*c* ^t
Aber die bring ja hier nix, denn die Temperaturdifferenz ist ja 0, also würde ich nach Formel keine Energie benötigen!?
Wer kann mir helfen?Danke!

magneto42 · Anmeldungsdatum: 24.06.2007 Beiträge: 854

Hallo Yoshee.

Die Formel

gilt natürlich nur für Temperaturänderungen. Man muß Wärme zuführen um die innere Energie zu erhöhen und um damit die Temperatur zu steigern. Soweit sollte es bekannt sein.

An einer Phasengrenze liegt der Fall aber anders. Bei ein und derselben Temperatur kann ein Stoff gleichzeitig flüssig und gasförmig sein. Es sollte aber leicht einzusehen sein, daß die Moleküle im flüssigen Zustand weniger Energie besitzen als im gasförmigen. Man muß also Wärme zuführen um die Moleküle aus dem Verbund der Flüssigkeit herauszulösen und in den gasförmigen Zustand zu überführen. Diese Wärmemenge ist die sogennante "Verdampfungswärme" oder auch "Latente Wärme".

Die Formel zur Berechnung ist

Wobei m die Masse ist und r die spezifische Verdampfungswärme; für Wasser beim Siedepunkt unter Normaldruck ist r = 2257 kJ/kg.

Yoshee · Anmeldungsdatum: 03.10.2006 Beiträge: 15

Danke, das heißt zum Lösen dieser Aufgabe benötige ich r? Und das bekomme ich woher? Tabellenbuch?

magneto42 · Anmeldungsdatum: 24.06.2007 Beiträge: 854

Stand bei mir in der Formelsammlung, "Kuchling, Taschenbuch der Physik". Der Wert läßt sich bestimmt auch im Internet finden.