Osmotischer Druck

Kirstin56 · Gast

Meine Frage:
Man mo?chte den osmotischen Druck einer isotonischen Kochsalzlo?sung in Wasser bestimmen. In der vorliegenden Lo?sung befinden sich je 50 mol/L Na+-Ionen und 50 mol/L Cl--Ionen. Gehen Sie von einer Temperatur von 27 °C aus.
Wenn Sie idealen osmotischen Druck annehmen, welchen Wert hat der osmotische Druck der Kochsalzlo?sung? Rechnen Sie mit einer gerundeten universellen Gaskonstante von
R = 8 N·m/(mol·K).
a) 8 · 108 Pa
b) 2,4·108Pa
c) 8 · 105 Pa
d) 2,4·105Pa
e) 8 · 103 Pa

Meine Ideen:
P*V=n*R*T
P= (n*R*T)/V
= (100mol* 8 * 300)/1L
= 240000= 2,4*10^5 Pa

Korrekt so?

Myon · Anmeldungsdatum: 04.12.2013 Beiträge: 5363

Noch nicht korrekt. Du musst die Konzentration von mol/L in mol/m^3 umwandeln.