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Gaskonstante
 
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Mikase
Gast





Beitrag Mikase Verfasst am: 24. Jan 2023 08:24    Titel: Gaskonstante Antworten mit Zitat

Meine Frage:
Die Stoffmenge von 5 mol eines zweiatomigen Gases nehme bei einer Temperatur von 300 K unter einem Druck von 240 bar ein Volumen von 500 mL ein.
Um etwa welche Zahl mu?sste der Wert der idealen Gaskonstante R korrigiert werden unter der Annahme, dass es sich bei dem beschriebenen Gas um ein ideales Gas handelte?
a) 1,25
b) 0,3145
c) 0
d) -0,3145
e) -1,25

Meine Ideen:
P*V = n * R * T

(P*V)/ (n*T) = R

(240bar * 0,5L)/(5mol * 300K) = 0,08 also Antwort c
Ist das richtig?
Myon



Anmeldungsdatum: 04.12.2013
Beiträge: 5836

Beitrag Myon Verfasst am: 24. Jan 2023 08:36    Titel: Antworten mit Zitat

Nein. Die Gaskonstante hat die Einheit J/(K*mol). Damit ein Zahlenwert mit dieser Einheit herauskommt, musst Du mit dem Druck in Pa und dem Volumen in m^3 rechnen.
Mikase
Gast





Beitrag Mikase Verfasst am: 25. Jan 2023 15:29    Titel: Antworten mit Zitat

24000000Pa * 0,0005 m^3 / ( 5 mol * 300K ) = 8 , das kommt nicht hin.
Myon



Anmeldungsdatum: 04.12.2013
Beiträge: 5836

Beitrag Myon Verfasst am: 25. Jan 2023 17:46    Titel: Antworten mit Zitat

Mikase hat Folgendes geschrieben:
(...) , das kommt nicht hin.

Doch, Du musst nur die Frage nochmals genau lesen.
Mikase
Gast





Beitrag Mikase Verfasst am: 25. Jan 2023 17:59    Titel: Antworten mit Zitat

5mol/8mol = 0,625

0,625/2 = 0,3125 ~ 0,3145

Antwort b, so ?
Myon



Anmeldungsdatum: 04.12.2013
Beiträge: 5836

Beitrag Myon Verfasst am: 25. Jan 2023 18:06    Titel: Antworten mit Zitat

??? Wie kommst Du auf diese Rechnung? Die Frage lautet:

"Um etwa welche Zahl müsste der Wert der idealen Gaskonstante R korrigiert werden unter der Annahme, dass es sich bei dem beschriebenen Gas um ein ideales Gas handelte?

Die Frage ist allerdings sehr salopp gestellt, die Gaskonstante ist ja keine Zahl. Gemeint ist der Zahlenwert der Gaskonstante in der Einheit J/(mol*K).
Mikase
Gast





Beitrag Mikase Verfasst am: 25. Jan 2023 18:09    Titel: Antworten mit Zitat

also, dann 0, weil die Gaskonstante 8 beträgt und die Differenz der zahlen 0 ergibt
Nobby1



Anmeldungsdatum: 19.08.2019
Beiträge: 1543

Beitrag Nobby1 Verfasst am: 25. Jan 2023 18:12    Titel: Antworten mit Zitat

Nein, schau mal den Literaturwert der Gaskonstante nach und Vergleiche mit dem Rechenergebnis.
Mikase
Gast





Beitrag Mikase Verfasst am: 25. Jan 2023 18:27    Titel: Antworten mit Zitat

8-8,3145 = -0,3145 so besser?
Nobby1



Anmeldungsdatum: 19.08.2019
Beiträge: 1543

Beitrag Nobby1 Verfasst am: 25. Jan 2023 18:30    Titel: Antworten mit Zitat

Soll das ausgerechnete Ergebnis oder der Literaturwert korrigiert werden?
Myon



Anmeldungsdatum: 04.12.2013
Beiträge: 5836

Beitrag Myon Verfasst am: 26. Jan 2023 10:08    Titel: Antworten mit Zitat

Mikase hat Folgendes geschrieben:
8-8,3145 = -0,3145 so besser?

Das ist m.E. richtig. Wenn es sich beim beschriebenen Gas um ein ideales Gas handeln würde, müsste man die (bisherige) Gaskonstante um den Zahlenwert -0.3145 korrigieren.
Nobby1



Anmeldungsdatum: 19.08.2019
Beiträge: 1543

Beitrag Nobby1 Verfasst am: 26. Jan 2023 11:17    Titel: Antworten mit Zitat

Das ist m.E. nicht richtig. Wenn es sich beim beschriebenen Gas um ein ideales Gas handeln würde, müsste man die ausgerechnete Gaskonstante um den Zahlenwert +0.3145 auf den Literaturwert korrigieren.
Myon



Anmeldungsdatum: 04.12.2013
Beiträge: 5836

Beitrag Myon Verfasst am: 26. Jan 2023 11:35    Titel: Antworten mit Zitat

Weshalb? Wenn es sich beim beschriebenen Gas mit den gemessenen Werten tatsächlich um ein ideales Gas handeln würde, müsste die Gaskonstante gleich 8J/(mol*K) sein und der Literaturwert wäre zu hoch.
Nobby1



Anmeldungsdatum: 19.08.2019
Beiträge: 1543

Beitrag Nobby1 Verfasst am: 26. Jan 2023 11:44    Titel: Antworten mit Zitat

Die ideale Gaskonstante ist mit 8,314... J/molK seit ca. 250 Jahren bekannt. Damit rechnet man üblicherweise. Da beißt die Maus keinen Faden ab.
Wenn man einen anderen Wert errechnet, dann ist wenigstens einer der Parameter p,V,n,T nicht richtig bestimmt worden.
Da man weiss das es 8,314 J/molK sind muss hier der 8 noch 0,314 zugeschlagen werden.
Andernfalls würde man postulieren der Literaturwert ist falsch und korrigiert den auf das errechnete Ergebnis. Was das für einen Sinn haben soll erschließt sich mir nicht.
Mikase
Gast





Beitrag Mikase Verfasst am: 29. Jan 2023 20:42    Titel: Antworten mit Zitat

Also b) 0,3145 ?
Nobby1



Anmeldungsdatum: 19.08.2019
Beiträge: 1543

Beitrag Nobby1 Verfasst am: 29. Jan 2023 20:43    Titel: Antworten mit Zitat

Ja würde ich sagen, aber andere Leute haben da eine andere Meinung.
Myon



Anmeldungsdatum: 04.12.2013
Beiträge: 5836

Beitrag Myon Verfasst am: 29. Jan 2023 21:32    Titel: Antworten mit Zitat

@Mikase: Lies einfach die Frage durch und entscheide selber:

"Um etwa welche Zahl müsste der Wert der idealen Gaskonstante R korrigiert werden unter der Annahme, dass es sich bei dem beschriebenen Gas um ein ideales Gas handelte?"

Die "ideale Gaskonstante R" hat den Wert 8.314 J/(K*mol). Wenn Du die um den Wert 0.3145 korrigierst, bist Du bei gut 8.6 J/(mol*K).
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