Dichte eines Stickstoff-Moleküls

stefanologan1 · Gast

Meine Frage:
Hallo Leute!

Kann mir bitte jemand sagen, ob meine Berechnungen stimmen und, wenn nein, wo ich einen Fehler gemacht habe?

Aufgabe:

Ein Mol Sticksto? (N2, als ideales Gas angenommen) füllt bei Normaltemperatur T = 273 K und Normaldruck p = 1,01×10^5 Pa ein Einheitsvolumen (Würfel der Kantenlänge d) aus. Berechnen Sie die dichte rho von Stickstoff-Gas.

Meine Ideen:
Meine Idee:

rho = (masse_des_moleküls)/(Volumen)

Es gilt ja auch: V = (N*k*T)/(p), mit N = avogadroKonstante*n

Also: rho = (masse_des_moleküls)*p/(n*avogadro*k*T)

Ist das bis hier korrekt?

autor237 · Anmeldungsdatum: 31.08.2016 Beiträge: 509

Hallo!

Wenn du mit der "Masse des Moleküls" die Masse eines N2-Moleküls meinst, dann ist die Gleichung nicht korrekt. Außerdem warum verwendest du nicht die übliche Form der allgemeinen Gasgleichung:

Diese würde hier viel besser passen. Außerdem, benötigst du hier ja nur das Normvolumen (1 mol eines idealen Gases nimmt bei Normalbedingungen immer diese bestimmte Volumen ein)

stefanologan1 · Gast

Vielen Dank für deine Antwort! smile

Ich habe es endlich mal geschafft Zunge raus