Wird eine Reaktion spontan stattfinden oder nicht

Student 0815 · Gast

Ich muss hier leider noch einmal eine kleine Frage stellen Tanzen

Folgende Aufgabe:
Prof. W. Mercedes versucht herauszufinden, ob eine Reaktion in seinem Reagenzgefäss spontan stattfinden wird. Er hat 1 Mol eines idealen Gases bei 27°C und berechnet, dass die Entropieänderung 0,1 J mol‐1 K‐1 betragen sollte. Er nimmt an, dass sowohl die innere Energie konstant als auch der Druck bei 1 Bar bleiben wird. Er glaubt jedoch, dass das Volumen in seinem Gefäss um 0,45 Liter zunehmen wird. Zeigen Sie mit einer Rechnung, ob die Reaktion stattfinden wird oder nicht.

Ich habe hier mit der Gibb'schen freien Energie gerechnet, da die innere Energie nicht zunimmt und somit auch die Temperatur konstant bleibt.
wenn dG<0 ist, kann der Prozess spontan ablaufen.
Ich habe bis jetzt so gerechnet:

dG=dU-TdS+pdV
dG=0-300.15 K*0.1 J/mol/K+1 bar*0.045 m^3

So bekomme ich, dass dG=-29.565 ist, der Prozess also nicht stattfinden kann. Jedoch kommt hier meine Frage, muss ich mit dem Druck in Pa oder bar rechnen. Falls es Pascal sind, ist mein dG ganz klar >0, der Prozess kann also nicht spontan stattfinden.
Kann mir hier schnell jemand helfen? Big Laugh