Isentrope Zustandsänderung

User1909 · Anmeldungsdatum: 25.10.2014 Beiträge: 30

Meine Frage:
Eine abgeschlossene Menge eines idealen Gases wird ausgehend vom Zustand 1 auf die Hälfte seines Volumens im Zustand 2 verdichtet. Während der Kompression wird Wärme zugeführt, so dass eine Zustandsänderung gemäß der Beziehung p*V²=konst. durchlaufen wird.

a)Wie groß ist der erreichte Druck im Zustand 2?
b)Berechnen Sie die Gasmenge in mol!
c)Welche Temperatur stellt sich im Zustand 2 ein?
d)Welche Arbeit W12 wurde dem System bei der Kompression zugeführt?

Parameter: V1=1l, p1=1bar, T1=295K, R=8,314J/K*mol

Meine Ideen:
V2=0,5l

Aufgrund der Isentropen Zustandsänderung habe ich bei a) mit der Poissonschen Adiabatengleichung begonnen: p1*V1^y = p2*V2^y

Da dachte ich mir zuerst, dass ich einfach mit yLuft=1,4 rechne. Dann ist mir aber aufgefallen, dass ideales Gas in der Aufgabe stand und denke, dass ich es mir ein bisschen zu einfach gemacht habe. :(

Hat hier jemand vielleicht einen Tipp, wie ich den Druck berechnen kann?

Bei den anderen Teilaufgaben denke ich, dass ich weiß, was ich machen muss.

Für b) habe ich die Formel T = p*V/ n*R... die hab ich nach n umgestellt und einfach T1, p1, V1 und R eingesetzt. Kann ich das so machen?

Kann ich bei c) dann in diesselbe Gleichung das n einsetzen, was ich in b) berechnet habe?