Energie bei temperaturänderung

Pharmaboiiy · Gast

Meine Frage:
Hallo könnte mir jemand mal weiterhelfen:

Sie essen 50 g Speiseeis ( rechnen sie mit gefrorenem Wasser und 0°C ) Welche Energie muss ihr Körper aufbringen, um es auf Körpertemperatur auf 36°C zu bringen.

Lösung: 24,2kJ

Meine Ideen:
Mein Ansatz:

dU = c\cdot m\cdot ( T2 - T1 )

mit
c = 4,2 KJ / kg \cdot K
m = 0,05 kg
delta T = 36 K

Ich bekomme dann aber 7,56 kJ = 7560 J heraus ( was auch eine Antwortmöglichkeit wäre ) was ist nun richtig, bzw welchen Ansatz muss ich machen, wenn meiner nicht stimmt?

Pharmaboiiy · Anmeldungsdatum: 04.02.2015 Beiträge: 4

sorry hat nicht so geklappt mit dem Formeleditor ^^

dU = c * m * ( T2 - T1 )

mit
c = 4,2 KJ / (kg * K)
m = 0,05 kg
delta T = 36 K

Pharmaboiiy · Anmeldungsdatum: 04.02.2015 Beiträge: 4

Okay hatte vergessen die Energie mit einzubeziehen die benötigt wird, um eis zu schmelzen^^

planck1858 · Anmeldungsdatum: 06.09.2008 Beiträge: 4542 Wohnort: Nrw

Hi,

während des Schmelzvorgangs ändert sich die Temperatur nicht, die Energie, die für diesen Phasenübergang (Aggregatszustandsänderung) gebraucht wird, bezeichnet man als latente Wärme.

Gruß Planck1858

Pharmaboiiy · Anmeldungsdatum: 04.02.2015 Beiträge: 4

Dankeschön, darauf bin ich dann später noch selber drauf gekommen^^

aber dennoch vielen dank smile