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Nachricht |
ASCOT
Anmeldungsdatum: 04.01.2011
Beiträge: 5
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 ASCOT Verfasst am: 04. Jan 2011 18:01 Titel: thermische Eigenschaften der Gase |
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Meine Frage:
Moin,Moin
Ich habe folgende Aufgabe:
Wie groß ist das Volumen von 400g Sauerstoff, wenn die Temperatur 40°C
und der Druck 2,5bar betragen?Wie groß ist die Anzahl der darin enthaltenen Moleküle?
(Avogadro-Konstante Na=6,023x10²³mol-1 ;
Gaskonstante R=8,3143 J K-1 mol-1)
Die ersten Aufgabenstellung mit dem gesuchten Volumen ist glaub ich bei mir richtig, nur bei der zweiten mit den enthaltenen Moleküle habert es..
Danke im Vorraus
mfg TC
Meine Ideen:
Hier mal meine ganze Lösung:
Lösung im Dreisatz: 1,429kg=1429g haben 1m³ Volumen
1g hat 0,0007m³
=>0,7 L
400g haben 196 L
p1xV1xT2 : T1xP2
=> 196L x 1013mbar x 313K : 273Kx2500mbar
=> 91,06L
zu 2) pxV=nxRxT
n= 2500mbar x 91,06 : 8,3143J K -1 x 313K
n= 87,5 => 88 Moleküle
(@Info: z.B dieses -1 ist immer hoch minus 1..sorry das ich es net anders darstellen kann..
zur Rechnung: Sauerstoff hat bei der Temperatur 0°C und dem Druck 1013mbar die Dichte 1,429kg) |
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BbM
Gast
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| BbM Verfasst am: 04. Jan 2011 18:23 Titel: |
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Man braucht die spezifische Gaskonstante
Der Dreisatz geht nicht |
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franz
Anmeldungsdatum: 04.04.2009
Beiträge: 11583
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| franz Verfasst am: 05. Jan 2011 01:32 Titel: Re: thermische Eigenschaften der Gase |
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Stoffmenge n = Masse / molare Masse M
Teilchenzahl = n * N_A
p V = n R T -> V (beachten Celsius / Kelvin) |
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ASCOT
Anmeldungsdatum: 04.01.2011
Beiträge: 5
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| ASCOT Verfasst am: 05. Jan 2011 13:33 Titel: Re: thermische Eigenschaften der Gase |
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| franz hat Folgendes geschrieben: | Stoffmenge n = Masse / molare Masse M
Teilchenzahl = n * N_A
p V = n R T -> V (beachten Celsius / Kelvin) |
also du meinst
Teilchenzahl= 88*6,023x10²³mol-1
Teilchenzahl= 4 ???
Aber nummer eins ist doch richtig oder?? |
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magician4
Anmeldungsdatum: 03.06.2010
Beiträge: 914
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| magician4 Verfasst am: 05. Jan 2011 15:12 Titel: |
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aufgabe 1 ist korrekt , wenngleich erklaerungsbeduerftig bleibt woher du die spezifische dichte von sauerstoff bei normalbedingungen nimmst ( dieser wert faellt - korret - irgendwie vom himmel)
aufgabe 2:
400 g sauerstoff sind 400g: 32 g/mol = 12.5 mol , egal unter welchen sonstigen bedingungen die grad komprimiert, geheizt oder sonstwas werden.
--> es sind 12.5 mol * Na = ~ 7.53 * 10^24 teilchen
gruss
ingo |
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ASCOT
Anmeldungsdatum: 04.01.2011
Beiträge: 5
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| ASCOT Verfasst am: 05. Jan 2011 16:22 Titel: |
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| magician4 hat Folgendes geschrieben: | aufgabe 1 ist korrekt , wenngleich erklaerungsbeduerftig bleibt woher du die spezifische dichte von sauerstoff bei normalbedingungen nimmst ( dieser wert faellt - korret - irgendwie vom himmel)
aufgabe 2:
400 g sauerstoff sind 400g: 32 g/mol = 12.5 mol , egal unter welchen sonstigen bedingungen die grad komprimiert, geheizt oder sonstwas werden.
--> es sind 12.5 mol * Na = ~ 7.53 * 10^24 teilchen
gruss
ingo |
zu1) Wir haben ein Zettel bekommen, wo diese Daten drauf stehen uam. auch die spezifische Dichte von Sauerstoff.....
zu Aufgabe 2 müsstest du mir mal etwas erklären und zwar wieso 32g/mol ist das festgelegt??
--> es sind 12.5 mol * Na = ~ 7.53 * 10^24 teilchen 8das verstehe ich überhaupt net  )
Aber was mich am meisten irritiert , dass ich nirgendswo die Avogadro-Konstante oder die Gaskonstante verwendet hab!! |
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magician4
Anmeldungsdatum: 03.06.2010
Beiträge: 914
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| magician4 Verfasst am: 05. Jan 2011 16:42 Titel: |
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| ASCOT hat Folgendes geschrieben: |
zu Aufgabe 2 müsstest du mir mal etwas erklären und zwar wieso 32g/mol ist das festgelegt?? |
dieser wert ergibt sich aus der anwendung der definition des begriffs "molare masse" auf das sauerstoff-molekuel 
den basiswert fuer das sauerstoff-atom (gerundet 16 g/mol) entnimmst du z.b. einem periodensystem
| ASCOT hat Folgendes geschrieben: |
--> es sind 12.5 mol * Na = ~ 7.53 * 10^24 teilchen 8das verstehe ich überhaupt net )
Aber was mich am meisten irritiert , dass ich nirgendswo die Avogadro-Konstante oder die Gaskonstante verwendet hab!! |
 IST die avogadro konstante und wird hier verwandt.
sie gibt die teilchenzahl in 1 mol an
wenn ich nun 12.5 mol habe...
gruss
ingo |
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ASCOT
Anmeldungsdatum: 04.01.2011
Beiträge: 5
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| ASCOT Verfasst am: 05. Jan 2011 20:06 Titel: |
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| magician4 hat Folgendes geschrieben: | | ASCOT hat Folgendes geschrieben: |
zu Aufgabe 2 müsstest du mir mal etwas erklären und zwar wieso 32g/mol ist das festgelegt?? |
dieser wert ergibt sich aus der anwendung der definition des begriffs "molare masse" auf das sauerstoff-molekuel
den basiswert fuer das sauerstoff-atom (gerundet 16 g/mol) entnimmst du z.b. einem periodensystem
| ASCOT hat Folgendes geschrieben: |
--> es sind 12.5 mol * Na = ~ 7.53 * 10^24 teilchen 8das verstehe ich überhaupt net )
Aber was mich am meisten irritiert , dass ich nirgendswo die Avogadro-Konstante oder die Gaskonstante verwendet hab!! |
IST die avogadro konstante und wird hier verwandt.
sie gibt die teilchenzahl in 1 mol an
wenn ich nun 12.5 mol habe...
gruss
ingo |
vielen Dank erstmal 
also würde es heißen ich hab eine Teilchenzahl von 9,4125^25 oder verstehe ich das jetzt falsch? |
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magician4
Anmeldungsdatum: 03.06.2010
Beiträge: 914
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| magician4 Verfasst am: 05. Jan 2011 20:13 Titel: |
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| Zitat: | | also würde es heißen ich hab eine Teilchenzahl von 9,4125^25 oder verstehe ich das jetzt falsch? |
das verstehst du falsch, denn ich hatte dir das ergebnis der multiplikation "n* " bereits fertig hingemalt
--> du brauchst nicht ein zweites mal zu multiplizieren
gruss
ingo |
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Kalium
Gast
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| Kalium Verfasst am: 05. Jan 2011 20:23 Titel: |
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Ist das Volumen nicht 130Liter? |
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ASCOT
Anmeldungsdatum: 04.01.2011
Beiträge: 5
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| ASCOT Verfasst am: 05. Jan 2011 22:21 Titel: |
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| magician4 hat Folgendes geschrieben: | | Zitat: | | also würde es heißen ich hab eine Teilchenzahl von 9,4125^25 oder verstehe ich das jetzt falsch? |
das verstehst du falsch, denn ich hatte dir das ergebnis der multiplikation "n*" bereits fertig hingemalt
--> du brauchst nicht ein zweites mal zu multiplizieren
gruss
ingo |
echt vielen Dank nochmal!!
@Kalium du hast recht 130 Liter kommt raus...ich hatte mit einer falschen Zahl gerechnet!!
Aber die Moleküleanzahl ändet sich ja dadurch nicht!!! |
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